Question

【題目】某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反應過程中固體質量變化如圖所示，請計算．

（1）制取O2的質量是g．
（2）原混合物中KClO3的質量．（寫出計算過程）
（3）反應過程中固體中所含鉀元素的質量將（選填“逐漸增加”、“先逐漸減少后保持不變”、“一直不變”或“無法判斷”）。

Answer 1

【答案】
（1）19.2
（2）解：設原混合物中KClO3的質量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	19.2g

解得：x=49g

答：原混合物中KClO3的質量是49g。

（3）一直不變
【解析】（1）據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，所以，60g=40.8g+氧氣的質量，則氧氣的質量=60g-40.8g=19.2；
（2）原混合物中KClO3的質量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 19.2g
=
解得：x=49g
答：原混合物中KClO3的質量為49g．
（3）反應過程中鉀元素都以固體物質形式存在，反應過程中固體中所含鉀元素的質量不變.
所以答案是：（1）19.2；（2）49g；（3）一直不變．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏，以及對根據化學反應方程式的計算的理解，了解各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．