Question

【題目】下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。

（1）t1℃時，A、B的溶解度（S）的大小關系為：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）現有t2℃的A、B飽和溶液各100g，同時將此兩份溶液升溫至t3℃（不考慮水蒸發），則此時A、B兩溶液的溶質質量分數的大小關系為：ωA_________ωB（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）t2℃時，將30gA加入50g水并充分攪排，得到溶液的溶質質量分數是_____________。

（4）t2℃時，將B的某溶液100恒溫蒸發10g水，析出3gB。若繼續恒溫蒸發掉10g水，此時析出B的質量________3g（填填“＞”、“＝”或“≥”）。

（5）當A中很有少量B時，提純A采用的方法是______（“蒸發結晶”或“降溫結晶”）。

Answer 1

【答案】= > 33.3% > 降溫結晶

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B的溶解度（S）的大小關系為：SA=SB；

（2）一定溫度下飽和溶液的溶質分數=，溶解度越大，質量分數越大，t2℃時，A的溶解度大于B，所以t2℃時，A飽和溶液的溶質質量分數較大。現有t2℃的A、B的飽和溶液各100g，同時將兩份溶液升溫至t3℃（不考慮水的蒸發），溶解度增大，沒有溶質析出，不會影響溶質的質量分數，所以此時A、B兩溶液的溶質質量分數（a）的大小關系為：ωA＞ωB；

（3）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A物質的溶解度是50g，將30gA加入50g水并充分攪拌，只能溶解25g，得到溶液的溶質質量分數=；

（4）t2℃，B物質的溶解度大于36g，所以現有t2℃的B的溶液100將其蒸發掉10g水，再將溫度恢復到t2℃時，析出3gB．若繼續蒸發掉10g水，仍將溫度恢復到t2℃，此時析出B的質量＞3g；

（5）A物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以當A中混有少量的B時，提純A采用的方法是降溫結晶。