Question

【題目】某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和稀鹽酸做中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一定量稀鹽酸后，發現忘記了滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：___________________。

Ⅱ.探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】甲、乙、丙三位同學分別作出了猜想，請你補充丁同學的猜想。

同學甲：可能是CaCl2和Ca(OH)2； 同學乙：可能只有CaCl2；

同學丙：可能是CaCl2、HCl和Ca(OH)2 同學丁：可能是_________。

你認為該小組同學的猜想中不需做實驗就可以否定的是___________。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩	_____	同學甲猜想不正確
實驗2	另取少量燒杯內溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量	先有______，后有 ______。	同學丁猜想正確

【反思與拓展】

(1)在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮____________。

(2)根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質是否含有Ca(OH)2，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？___________（填序號）

a．pH試紙 b．銅 c．二氧化碳 d．氧化銅

Ⅲ．取10g燒杯中的溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液，同時充分攪拌。測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示。

（1）由圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到_____________g時，溶液中鹽酸恰好反應完；

（2）原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數______________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O CaCl2 和HCl 丙同學的猜想 無現象 先有氣泡冒出 后有白色沉淀產生 反應物的量 a c 10 11.1%

【解析】(1). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸生成氯化鈣和水；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (2). 當氫氧化鈣過量時溶質為CaCl2 和HCl (3). 氫氧化鈣溶液和稀鹽酸不共存，丙同學的猜想不正確； (4). 滴入幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明無氫氧化鈣，甲的猜想不成立； (5). 向CaCl2 和HCl 中加入加入碳酸鈉溶液至過量 ，碳酸鈉先與鹽酸反應生成二氧化碳產生氣泡，后與氯化鈣反應有白色沉淀產生 (7). 化學反應后，一定有生成物，反應物的過量 時，反應后也有生成物。 (8). 溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；氧化銅和酸反應生成藍色溶液；銅二氧化碳和酸不反應； (9). pH等于7，溶液呈中性由圖可知加入的碳酸鈉溶液的質量為10g，溶液中鹽酸恰好反應完； (10).由圖可知碳酸鈉溶液為30g時氯化鈣和碳酸鈉剛好完全反應；

CaCl2+ Na2CO3==== CaCO3↓+2NaCl

111 106

x 20g×5.3%

111/x=106/ 20g×5.3%

x=1.11g

原燒杯溶液中氯化鈣的質量分數為1.11g÷10g×100%= 11.1%