【題目】如圖中A、B、C、D、E是五種粒子的結構示意圖。
請根據上圖回答下列問題：
（1）各粒子共涉及到_____種元素。
（2）各粒子中屬于陽離子的是_____（填字母）。
（3） A和C所屬元素組成的化合物的化學式為_____；
（4）在1-18號元素中，和D所屬元素的化學性質相似的元素有_____ （填元素符號）。
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【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖 I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為 45mL 的 18×18mm 的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果。請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗、回答下列有關問題：
（1）圖Ⅰ實驗的步驟為。
①將圖中帶橡皮塞和導管的集氣瓶內的體積分為5等份，并做好標記。
②在燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的彈簧夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞。
③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開彈簧夾。
（2）步驟②集氣瓶中的現象是______________________，步驟③中打開彈簧夾后觀察到的現象是______________，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為___________。發生反應的符號表達式為__________________。
（3）該實驗還可推出氮氣____________________(填“易”或“難”)溶于水和其化學性質__________________(填“活潑”或“不活潑”)的結論。
（4）該實驗測出的結果偏小的原因可能是___________________(填序號)。
①紅磷量不足 ②未冷卻到室溫就打開彈簧夾 ③裝置氣密性不好 ④點燃紅磷前未夾緊彈簧夾
（5）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：①點燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL 刻度處，并按圖Ⅱ中所示的 連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數據。你認為正確的實驗操作順序是：__________________（填序號）。
（6）圖Ⅱ實驗結束后注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為 _________mL刻度處才停止。對照圖Ⅰ實驗，你認為圖Ⅱ實驗有何優點_________________（回答一點即可）
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【題目】人若長期食用“鎘大米”(鎘含量超標)會引起痛痛病（即骨癌病）。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關系(如圖所示)，下列物質中可用于改良土壤結構，降低水稻對鎘吸收率的是
A.氯化鉀B.氫氧化鈉C.熟石灰D.硫酸亞鐵(水溶液顯酸性)
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【題目】下列關于燃燒現象的解釋或分析正確的是（ ）
A. 圖a中將煤球變成蜂窩煤后再燃燒，其目的是延長煤燃燒的時間
B. 圖b中火柴頭斜向下時更容易燃燒，是因為降低了火柴梗的著火點
C. 圖c中蠟燭火焰很快熄滅，是因為金屬絲阻礙空氣的流動
D. 由圖d中的現象可知，金屬鎂燃燒的火災不能用二氧化碳滅火
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【題目】化學興趣小組為驗證質量守恒定律，做鎂條在空氣中燃燒的實驗（如圖1）。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的強光，產生的大量白煙彌漫到空氣中，最后在石棉網上得到一些白色固體。
（1）鎂條燃燒的化學方程式是_____；
（2）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。小馬認為這個反應不遵循質量守恒定律。你_____（“同意”或“不同意”）他的觀點。你認為出現這樣實驗結果的原因可能是_____。
（3）小紅按如圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。
（提出問題）黃色固體是什么？
（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）
固體；③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（做出猜想）黃色固體是Mg3N2
（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將收集到的黃色固體放入試管中，加入適量的_____，在試管口放置濕潤紅色石蕊試紙。 | ①_____； ②_____。 | 黃色固體是Mg3N2 |
（反思與交流）空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2，合理的解釋是_____。
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【題目】有些食品袋里裝有一小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已經生銹的保鮮劑進行探究。
（提出猜想）保鮮劑可能的組成：①只有 Fe2O3； ②Fe和 Fe2O3的混合物。
（實驗探究 1）探究已使用過的保鮮劑的成份
（1）取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據觀察到的現象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現象是______。
（實驗探究 2）保鮮劑中 Fe2O3含量的探究
稱取保鮮劑樣品 1.0g 裝入硬質玻璃管中，按圖1所示的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO 氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻。
（2）先通入CO氣體一段時間后再加熱的目的是______。
（3）反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數據如下表：
反應前 | 反應后 |
玻璃管和保鮮劑的總質量 | 玻璃管和固體物質的總質量為 |
①裝置中發生反應的化學方程式為__________________。
②分析表中的數據后，得出保鮮劑與反應后固體質量差值0.21g是______
填標號
。
a保鮮劑中鐵的質量
b保鮮劑中氧化鐵的質量
c保鮮劑中氧化鐵與通過反應生成的鐵的質量差
反應完全后，繼續通 CO 氣體直至玻璃管冷卻，目的是______（任意寫一條）。
（4）（反思評價）圖1中裝置存在的不足之處是_________。
（附加題）（注意：正確回答下列問題加4分，總分不超過60分）
（實驗探究）在如下圖所示，保鮮袋中裝有保鮮劑，將O2、CO2、濕度(測水蒸氣)傳感器探頭放入保鮮袋中（有少量空氣），然后快速向袋內呼出氣體直到吹滿，再打開儀器開始采集數據。采集的數據如下圖所示，縱坐標均為某氣體體積分數（%），橫坐標均為時間（s）。據圖回答下列問題：
（1）表示O2體積分數變化的曲線是______(選填“M”、“N”、“Q”)，指出曲線N在0~50s內下降的原因______。
（2）查閱文獻得知其他人員使用鐵的緩慢氧化原理來測量封閉容器內的氧氣含量時，可以將氧氣消耗至大約1%，但此處氧氣剩余含量明顯偏高，試解釋原因______（寫出一條即可）。
（3）實驗中，沒有生成二氧化碳，但它的含量仍然發生了變化，請根據圖像作出解釋______。
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【題目】如圖表示某反應的微觀示意圖，其中“
”“
”“
”分別表示A、B、C三種不同的分子．該反應的化學方程式中A、B、C的化學計量數之比為( )
A.4:3:1B.3:1:2
C.3:1:3D.4:1:2
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【題目】人類的生產生活離不開金屬材料．
（1）人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬__的位置移到最后，正好符合由弱到強的__順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導熱性的是__，延展性的是__（填字母序號）．
（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和__共同作用的結果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數據．
金屬 | 銅 | 鋅 | 錫 | 鉛 | 鉍 | 鎘 |
熔點/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①鉛錫合金中某種金屬的質量分數與合金的熔點有如圖2所示的關系，其中橫坐標表示的是__的質量分數；當合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質量比為__．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為__．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
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