【題目】硼纖維是一種新型材料，具有較好的耐熱性和彈性，單質(zhì)硼（化學式為B）獲取的方法：2BC13+3H2
6HCl+2B．下列說法不正確的是（ ）
A. 硼與稀鹽酸易發(fā)生反應
B. 該反應屬于置換反應
C. 該反應需要在隔絕空氣的條件下進行
D. 該反應中元素化合價發(fā)生改變
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺(如圖所示)的溶液.為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),他取出
該溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
的NaOH溶液.反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用NaOH溶液質(zhì)量的關系如圖所示.請計算此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
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【題目】學習化學使我們的思維更加嚴謹，請你閱讀圖表回答問題：
（1）如圖中銅元素的核電荷數(shù)為_____，銅片能制成銅絲是利用了銅的_____（填“延展性”或“導電性”）。
（2）如圖表示把一根銅絲插入硝酸銀溶液中，由此實驗可以得出金屬活動性順序：銅_____銀（填“＞”、“＜”或“＝”），反應后溶液的質(zhì)量_____（填“增大”或“減小”）。
（3）如圖是將鹽酸溶液滴入氫氧化鈉溶液中，從微觀角度分析該化學反應的實質(zhì)是_____。
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【題目】已知A B C D E分別是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)，其中B是一種固體干燥劑。F是常見的一種紅棕色物質(zhì)，E含有兩種元素，它們之間存在如圖所示的關系（圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能反應，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系，部分物質(zhì)和反應條件未標出）。
（1）寫出F的化學式：_____。
（2）寫出A與E反應的化學方程式：_____。
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【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據(jù)所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）步驟②中分離物質(zhì)的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______（一種）。
（2）固體A的成分是______。
（3）步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是______。
（4）步驟③中為什么加入適量的B物質(zhì)而不是過量______。
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【題目】冰箱除味劑是利用活性炭制成的。某化學興趣小組用冰箱除味劑進行了相關探究。
探究一：除味劑的還原性
（1）除味劑與氧化銅粉末反應。實驗前，小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是_____。
（2）穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。小組同學將如圖的乙裝置替代甲裝置，將試管直立起來，并在酒精燈上加上網(wǎng)罩。實驗時，將反應混合物夯實于試管底部，調(diào)節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部，其目的是提高加熱溫度，同學們展開充分的討論，認為提高加熱溫度的方法還有_____ （答一種即可）。該反應的化學方程式為_____。
（3）他們在檢驗了乙裝置的氣密性后，往試管中加入已干燥的藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，_____（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應，其原因是_____。有同學認為此反應的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途徑有可能_____。
A 碳和氧化銅反應不徹底生成
B 生成的二氧化碳和碳反應生成
C 試管里空氣中本身含有一氧化碳
探究二：除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質(zhì)量會影響吸附效果，設計了如下的實驗，相關數(shù)據(jù)如表。
實驗編號 | 10%紅墨水溶液 | 同一規(guī)格除味劑 | 溶液褪色的時間 |
① | 10mL | 5g | 10min |
② | 10mL | 10g | 5min |
③ | 10mL | 12g | 4min |
④ | 10mL | 15g | 4min |
（4）上述實驗的結論是_____。
（5）還有哪些因素可能會影響吸附效果？請說出你的猜想，并設計實驗驗證_____。
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【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學式為AlaMgb（OH）16CO34H2O，假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。
查閱資料：
Ⅰ、氯化鈣是一種白色粒狀物，吸濕性極強，暴露于空氣中極易潮解；
Ⅱ、堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
（實驗一）取m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱。
（1）鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CO2和水，若要測定生成的CO2和水的質(zhì)量，裝置C和D 中盛放的藥品應選擇：C_____、D_____。（填序號）
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
（2）實驗開始前關閉彈簧夾_____（填a或b），打開另一個彈簧夾，先通入一段時間空氣，裝置A中盛放的是堿石灰，它的作用是_____。
（3）一段時間后，打開和關閉相應的彈簧夾，點燃酒精燈加熱，充分反應后，停止加熱，繼續(xù)通入一段時間空氣，目的是_____。
（實驗二）另取m g該藥片，加入100 g9.8%的稀硫酸，充分反應后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2（SO4）3等溶質(zhì)的濾液，向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液中NaOH的質(zhì)量的關系如圖。
已知：MgSO4 +2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4
Al2（SO4）3 +6NaOH＝2Al（OH）3↓+3Na2SO4
Al（OH）3 +NaOH＝NaAlO2 +2H2O
Mg（OH）2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水。
（4）圖中當加入溶液中NaOH的質(zhì)量為0.80g時仍沒有沉淀，說明濾液中含有_____。當加入溶液中NaOH的質(zhì)量到x時，生成的沉淀是_____，其中Al（OH）3的質(zhì)量是_____g，x＝_____g．（寫出X的計算過程）
（5）醫(yī)生建議服用該藥片時一定要嚼碎后再吞服，試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是_____。
（6）試確定鋁碳酸鎂的化學式為_____。
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【題目】黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵，FeS2）可用于工業(yè)制備硫酸（H2SO4），其所得礦渣中氧化鐵（Fe2O3）含量較高，可用于高爐煉鐵。其工業(yè)流程圖如圖所示：
其中高爐煉鐵的另兩種原料分別為焦炭和石灰石（主要成分為CaCO3），其基本原理為：焦炭在高溫下先轉(zhuǎn)化為一氧化碳（CO），一氧化碳再與氧化鐵（Fe2O3）在高溫下反應制得鐵。石灰石的作用是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成爐渣除去。請回答下列問題：
（1）請將沸騰爐里的反應填寫完整：4FeS2+11O2
2Fe2O3+______。
（2）黃鐵礦粉碎的目的是______。
（3）將從接觸室中排出來的SO2和空氣重新送回接觸室的目的是______。
（4）試寫出煉鐵高爐中一氧化碳煉鐵的化學方程式______。
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【題目】水對于我們的生產(chǎn)和生活都是非常重要的。
（1）圖①所示電解水的實驗中，試管______中收集到的氣體是氧氣。
（2）某同學要凈化收集到的雨水，自制了一個簡易凈水器（如圖②），其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是______。
（3）水有軟水和硬水之分，一般用______來區(qū)別。
（4）我們應當珍惜每一滴水，下列做法不利于節(jié)約用水的是______。
A 洗菜的水用來澆花
B 使用節(jié)水龍頭
C 用不間斷的水流沖洗碗筷
D 洗手擦肥皂時，關上水龍頭
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