Question

12．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀鐵的金《活動性順序，設 計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中；II．將銀片浸入稀硫酸中；III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）實驗Ⅲ的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）上述三個實驗還不能證明的金屬的活動性順序是C．
A．鐵和銅        B．鐵和銀        C．銅和銀
（4）小紅說：只需要將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入CuSO₄（填化學式）溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（5）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質(zhì)是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的① 稀硫酸溶液．（填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）	銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)棰谒{色．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應，寫出反應的現(xiàn)象；
（2）根據(jù)將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出解答；
（3）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性解答；
（4）驗證三種金屬活動性強弱時，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應．
（5）根據(jù)氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，進行分析解答．

解答 解：（1）鐵與稀硫酸反應，生成了硫酸亞鐵和氫氣，實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，實驗Ⅲ的化學方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，故選C；
（4）金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液或氯化銅溶液、硝酸銅溶液中即可；
（5）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色，說明屬于氧化銅．
故答案為：
（1）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）C；
（4）CuSO₄；
（5）稀硫酸，藍色．

點評 本題考查了學生的實驗設計能力，屬于能力提高型習題，且本題具有開放性，學生的思維空間較大．能培養(yǎng)學生創(chuàng)新設計的能力．開放型習題有助于學生對知識的綜合應用．