Question

【題目】在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備氫氧化鈉，主要流程如圖所示：

（1）在上述四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的是_____（填①、②、③、④之一）。

（2）在上述四個(gè)過(guò)程中，屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）在室溫下，將212g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液與一定量澄清石灰水充分混合，恰好完全反應(yīng)。試通過(guò)計(jì)算，求所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。_____。

Answer 1

【答案】④。 CaO+H2O＝Ca（OH）2。 16g。

【解析】

整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程為：

①CaCO3CaO+CO2↑，分解反應(yīng)；

②CaO+H2O＝Ca（OH）2，化合反應(yīng)；

③為溶液配制，物理變化；

④Na2CO3+Ca（OH）Cl2═CaCO3↓+2NaOH，為復(fù)分解反應(yīng)。

故可得：

（1）在上述四個(gè)過(guò)程中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)的是 ④。

（2）在上述四個(gè)過(guò)程中，屬于化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（3）碳酸鈉的質(zhì)量為212g×10%＝21.2g

設(shè)所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x

x＝16g