Question

酸雨是pH小于5.6的降水．我國大部分地區(qū)所降酸雨主要是由居民和工廠燃燒含硫的煤以及某些化工廠生產(chǎn)過程中排放的二氧化硫氣體，經(jīng)過一系列化學反應(yīng)而形成的．
（1）如果硫粉在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是______
，該反應(yīng)的化學方程式為______ SO₂

Answer 1

【答案】分析：（1）熟記硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及反應(yīng)的化學方程式；
（2）所示儀器為常用的儀器坩堝鉗；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出化學式為H₂SO₄，根據(jù)硫酸根的化合價求出錳元素的化合價；
（3）汽車尾氣中含有一氧化碳、氧化氮以及對人體產(chǎn)生不良影響的其他一些固體顆粒；
（4）本題考查了如何測溶液的PH；
（5）考查酸雨的形成及危害；
（6）利用方程式計算，注意解題步驟．
解答：解：（1）硫在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體．化學方程式為S+O₂SO₂．故答案為：劇烈燃燒，放出熱量，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種無色有刺激性氣味的氣體；S+O₂SO₂
（2）所示儀器為常用的儀器坩堝鉗；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推出化學式為H₂SO₄，由于硫酸根的化合價為-2價，整個化學式各元素化合價的代數(shù)和為零，可知Mn元的化合價為+2價．故答案為：坩堝鉗，H₂SO₄，+2
（3）汽車尾氣中含有一氧化碳、氧化氮以及對人體產(chǎn)生不良影響的其他一些固體顆粒，再說即使汽車產(chǎn)生污染，也不能禁止使用；故答案為：D
（4）本題考查了如何測溶液的pH，方法是：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值；由表中數(shù)據(jù)知，PH值是越來越小，即酸性越來越強．故答案為：用玻璃棒蘸取雨水，點在試紙上，與標準比色卡對照，讀取數(shù)值；強
（5）為了減緩石刻腐蝕，就是減少酸雨的形成，也就是盡量減少酸性氣體的排放，如采用脫硫技術(shù)，使用清潔能源，加強對空氣的質(zhì)量監(jiān)控等；從圖象知河水酸性最強的季度是第四季度；該季度雨水酸性最強的原因可能是冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染；或因為冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大等．
硫酸和熟石灰反應(yīng)生成硫酸鈣和水方程式為H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O．故答案為：使用清潔能源；四；冬季取暖，需要燃燒大量化石燃料，加大了對河水的污染．冬季降水量減少，河水中酸的濃度增大．
（6）①由題意知，溶液質(zhì)量增重了0.64g，也就是二氧化硫的質(zhì)量為0.64g；故答案為0.64g
②解：設(shè)產(chǎn)生0.64g SO₂，需要NaOH的質(zhì)量為X
2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O
 80   64
 X   0.64g           
         
X=0.8g                
答：發(fā)生反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為0.8g
③空氣的質(zhì)量為：1000L×1.3g/L=1300g
則空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為：
=0.05% 
答：空氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)0.05%
點評：本題通過一系列的題目的解答，讓我們知道酸雨的形成、危害及其有效治理，同時給我們敲響了警鐘：保護空氣，就是保護我們的生命．