Question

在《聯合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協議》中明確規定：發達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量．科學家采取“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其化學方程式為：2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O．
若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

Answer 1

分析：由氫氣的質量根據化學方程式可以計算出本題的答案．

解答：解：設能處理二氧化碳的體積為x，生成乙烯的質量為y．
2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O
88  12    28
1.977g/L?x   36g   y

88

1.977g/L?x

=

12

36g

=

28

y

x≈133.5L，y=84g
答：處理標準狀況下的二氧化碳133.5L，
同時生成乙烯84g．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度稍大．