Question

下圖是100mgCaC₂O₄?H₂O受熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．
試利用圖中信息結(jié)合所學(xué)的知識，回答下列問題：
（1）溫度分別為t₁和t₂，固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：A______，B______．
（2）由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學(xué)方程式為______．
（3）由A得B的化學(xué)方程式為______．
（4）由圖計算產(chǎn)物C的分子量，并推斷C的合理的化學(xué)式．

Answer 1

根據(jù)題目要求可分3段討論CaC₂O₄?H₂O的受熱分解．
??（1）t₁時A點，100mgCaC₂O₄?H₂O的質(zhì)量減少至87.7mg，從中分析CaC₂O₄?H₂O受熱分解的產(chǎn)物，固體CaC₂O₄?H₂O的摩爾質(zhì)量為146g/mol，設(shè)分解后產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₁．

100×10-3g

146g/mol

=

87.7×10-3g

M1

?M₁=128.04g/mol
??由于CaC₂O₄的摩爾質(zhì)量為128g/mol，從而判斷出CaC₂O₄?H₂O的分解反應(yīng)方程式為：?????????CaC₂O₄?H₂O

△ .

CaC₂O₄+H₂O↑??（1）
??A的化學(xué)式是CaC₂O₄．
??再討論t₂時B點，87.7mg的CaC₂O₄受熱分解，設(shè)分解產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為M₂．
??

87.7×10-3g

128g/mol

=

68.5×10-3g

M2

??M₂=99.98g/mol
從M₂的實驗值可推斷出產(chǎn)物B應(yīng)為CaCO₃，分解方程式為：
?CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑????（2）
??（2）綜上分析，由CaC₂O₄?H₂O得到A的化學(xué)方程式即為?CaC₂O₄?H₂O

△ .

CaC₂O₄+H₂O↑
??（3）綜上分析，由A得到B的化學(xué)方程式即為?CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑?
??（4）當(dāng)加熱至1100℃～1200℃時，由圖讀得分解產(chǎn)物C的質(zhì)量約為38mg，設(shè)C點化合物摩爾質(zhì)量為M₃．
?

68.5×10-3g

100g/mol

=

38×10-3g

M3

?M₃=55.47g/mol
??M₃的實驗值與CaO的摩爾質(zhì)量（56g/mol）接近，分解方程式應(yīng)為：?
CaCO₃

△ .

CaO+CO₂↑??（3）
??由此得出C的化學(xué)式為CaO，其分子量即為56．
故答案為：
（1）CaC₂O₄、CaCO₃（2）CaC₂O₄?H₂O

△ .

CaC₂O₄+H₂O↑
（3）CaC₂O₄

△ .

CaCO₃+CO↑（4）CaO