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已知20℃時食鹽的溶解度為36g。20℃時把20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和溶液的質量是

[ ]

A．70g
B．69g
C．68g
D．67g

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有

NaCl、Na₂CO₃和BaCl₂

．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是

溶解

；操作C用到的主要儀器有

蒸發皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺

．
②A物質的名稱

碳酸鈉

．
③B物質的化學式

HCl

；用化學方程式表示B的作用

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O

，

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是

不飽和溶液

（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是；操作C用到的主要儀器有．
②A物質的名稱．
③B物質的化學式；用化學方程式表示B的作用，
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是__（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理______．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有______．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是______；操作C用到的主要儀器有______．
②A物質的名稱______．
③B物質的化學式______；用化學方程式表示B的作用______，
______．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是______（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品與原理】

該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。

生產原理是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應為：

NaCl（飽和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。

【生產流程】

【相關資料】

⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【問題討論】：

⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名稱為。

⑵ 反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：

。

⑶ 反應③中得到純堿的化學方程式為：。

⑷ 溶液B中的溶質有（至少寫出兩種）。

⑸ 上述生產流程中可循環使用的是（填序號）。

A.揮發性氣體C B.溶液D C.氫氧化鎂 D.化肥NH₄Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。

由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質（寫化學式）。

【含量測定】

稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為

品。計算過程：

【總結反思】

某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測定誤差會減小，其理由是。

工業純堿標準：（Na₂CO₃% ≥）
優等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

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科目：初中化學 來源：2009年北京市宣武區初中畢業會考化學試卷（解析版） 題型：填空題

酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理    ．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有    ．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是    ；操作C用到的主要儀器有    ．
②A物質的名稱    ．
③B物質的化學式    ；用化學方程式表示B的作用    ，
    ．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是    （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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