Question

取一段鎂條置于坩堝內點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質量為0.470g．
冷卻后加入足量的水，將反應的產物蒸干并灼燒，得到氧化鎂的質量為O．486g．
（1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨氣（NH₃）的化學方程式；
（2）計算鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數．

Answer 1

（1）由題意知反應物是氮化鎂與水，生成物是氫氧化鎂和氨氣可以寫出方程式為：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑
（2）氫氧化鎂灼燒生成氧化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂

灼燒 .

MgO+H₂O
設氧化鎂和氮化鎂混合物中氮化鎂的質量為a，由鎂元素守恒可知：Mg₃N₂～3Mg（OH）₂～3MgO
100120
a

120a

100

=1.2a
則0.470g-a+1.2a=0.486g a=0.08g
則氮化鎂的質量分數為：

0.08g

0.470g

×100%=17.0%
答：鎂條燃燒所得混合物中氮化鎂的質量分數17.0%．