Question

碳和氧化銅混合物20克，高溫加熱后氧化銅完全反應，剩余固體15.6克，求碳與氧化銅的質量比．

Answer 1

（1）氧化銅過量：根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為20g-15.6g=4.4g；
設生成4.4g二氧化碳，參加反應的氧化銅質量為x，需要參加反應的碳的質量為y，生成銅的質量為z則：
2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑
160 12       128 44
x    y        z  4.4g

160

x

=

12

y

=

128

z

=

44

4.4g

解得x=16g y=1.2g z=12.8g
所以殘余固體中銅是12.8g，沒有參加反應的氧化銅的質量為：15.6g-12.8g=2.8g，則混合物中氧化銅的質量為：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．碳和氧化銅兩者的質量之比是1.2g：18.8g=3：47；
（2）假設碳過量：則剩余的固體全部是銅，即15.6g銅，故氧化銅的質量為

15.6g

64 80

=19.5g，所以碳的質量是20g-19.5g=0.5g；氧化銅和碳的質量之比是19.5g：0.5g=39：1；
答：碳與氧化銅的質量比是3：47或1：39；