Question

【題目】碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小濱同學設計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學性質．

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。

現象：溶液變成淺紅色．由此得出結論①__________________________；

【探究實驗2】能與酸反應

【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現象為②_____________________；

【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性

【實驗方案】用如下所示裝置進行實驗

現象：充分加熱后，大試管口有水珠出現，管底有白色固體殘留，清石灰石變渾濁．

結論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．

驗證：(1)請你幫小濱設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH(所選試劑不能用酸)．步驟③______________________，現象④_________________________。

(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式⑤________________________________________

【拓展應用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途⑥___________________________。

Answer 1

【答案】 NaHCO3溶液顯堿性 固體溶解，有大量氣泡產生 取樣，加水溶解滴加氯化鈣(氯化鋇)溶液 有白色沉淀產生 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O 治療胃酸過多(合理即可)

【解析】(1). 酚酞試液是常用的酸堿指示劑，遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液不變色；向碳酸氫鈉溶液中滴入幾滴酚酞，試液變成紅色，說明碳酸氫鈉溶液呈堿性 ； (2). 碳酸氫鈉也鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以向碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸后，觀察到產生氣泡 (3). 碳酸鈉能與氫氧化鈣（或氯化鈣）溶液反應生成沉淀，而氫氧化鈉不能，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH的方法是：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水 (4). 有白色沉淀生成 說明是碳酸鈉，（也可以取少量該固體加入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生則說明是碳酸鈉而不是氫氧化鈉） (5). 碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，方程式為：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (6). 由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，所以可用來治療胃酸。