Question

17、右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字說明．        
（1）取10mL該硫酸可配制成9.8%的硫酸

184

g．
（2）取適量該硫酸與鋅反應可生成S0₂氣體：Zn+2H₂SO₄ （濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．反應一段時間后，還可能生成另一種氣體，請解釋其原因．

Answer 1

分析：（1）利用稀釋前后溶質的質量不變解決．
（2）隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．

解答：解：（1）依據稀釋前后溶質的質量不變，可設配置溶液的質量是x
10ml×1.84g/l×98%=x×9.8%
則：x=184g
（2）由濃硫酸與鋅反應的方程式Zn+2H₂SO₄ （濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O可以看出隨著硫酸的消耗和水的生成成，硫酸變稀，這是就會發生鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．
故答案為：（1）184；（2）隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，鋅與稀硫酸反應能生成氫氣．

點評：此題是對硫酸相關知識的考查，解題的關鍵是對溶液的稀釋以及濃硫酸與鋅粒反應的分析，屬常規性基礎知識考查題．