【題目】我國著名化學家徐光憲因在稀土元素等研究領域做出杰出貢獻，榮獲2008年度“國家最高科學技術獎”。鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，
下列關于鈰的說法錯誤的是
A.原子序數是58 B.相對原子質量是140.1
C.質子數為58 D.鈰元素是非金屬元素
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【題目】化學實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎。以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究。
（提出問題）化學反應前后各物質的質量總和是否相等。
（猜想假設）猜想1：不相等；猜想2：_____。
（實驗探究）甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。
甲組 | 乙組 | |
實驗裝置（如圖） |
|
|
實驗現象 | ①有氣泡產生，天平指針_____ （填“向左”、“向右”或不”，下同）偏轉 | ②鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變天平指針_____偏轉。 |
實驗結論 | 猜想1正確 | ③猜想2正確，發生反應的化學方程式為_____。 |
（反思評價）通過討論同學們認為甲組實驗方案不合理。
（得到啟示）在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_____容器中進行。
（優化裝置）同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了改進（如圖），待完全反應后，將裝置置于天平上稱量，所得質量較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的原因可能是_____（填字母）。
A．該反應前后原子的種類、數目、質量變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．氣球膨脹產生的浮力干擾了實驗結果
（得出結論）改進裝置后同學們再次進行探究，均得出猜想2正確。
（拓展應用）硝酸銨（NH4NO3）固體在不同溫度下發生不同的分解反應，則下列各物質中不可能是該反應產物的是_____（填序號）。
A．NH3 B．H2O C．SO2 D．N2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室用下列裝置制取氣體并進行氣體性質的探究，回答下列問題
（1）寫出圖中儀器a名稱_____
（2）用過氧化氫和二氧化錳混合制氧氣，應選用的發生裝置是_____（填序號），該反應化學方程式_____
（3）某同學在觀察到發生裝置內有氣泡時，開始用D裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。其原因是_____
（4）用過氧化氫代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優點是_____。（填序號）
A．生成物中只有氧氣
B．不需加熱
C．需加熱
（5）用高錳酸鉀制取氧氣應選用的發生裝置是_____（填裝置序號），你認為該裝置中還缺_____,若用盛滿水的F裝置收集氧氣，應從導管_____（填①或②）通入。
（6）通常情況下，氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氰化氨和消石灰的固體混合物制取氨氣。
（a）實驗室制取氨氣的發生裝置，可選用_____（填序號）；
（b）收集氨氣，應采用的裝置為_____填序號）。
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【題目】酸、堿、鹽之間的相互反應及鑒別是中學化學重要的研究內容。
（1）課堂上在完成“利用氯化鋇溶液鑒別氯化鈉和碳酸鈉”的實驗后，對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。
（作出猜想）Ⅰ．溶質為氯化鈉；Ⅱ．溶質為氯化鋇和氯化鈉；Ⅲ．溶質為_____。
（設計方案）
實驗操作 | 現象 | 結論與解釋 |
取少量廢液缸中上層清液，向其中加入一定量_____溶液（填化學式） | 無明顯現象 | 猜想I正確 |
_____ | 猜想Ⅱ正確，有關反應化學方程式為_____。 | |
有氣泡產生 | 猜想Ⅲ正確 |
（2）同學們在實驗操作訓練中，利用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液，實驗結束后，小組同學將A，B兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中，然后對廢液缸中溶液的溶質成分進行了探究。
①溶液中的溶質一定含有的物質是什么？_____
②小明取廢液，向其中滴加足量稀鹽酸。若有氣泡產生，則為了證明溶質成分，還需要補做的實驗是什么？_____（簡要寫出實驗步驟，現象和結論）
（3）將足量石灰石加入到100g溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸中，充分反應后得到二氧化碳的質量為多少？_____
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【題目】水是人類生活中不可缺少的物質．
（1）目前部分農村的飲用水，主要是取地下水，可用 檢驗地下水是硬水還是軟水，常用 方法降低水的硬度．
（2）凈水時，通常用 的方法，除去水中難溶性雜質，常用 做吸附劑除去水中的色素和異味．
（3）龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電后的現象如圖所示．與A電極相連的試管中收集到的氣體是 ；電解水的化學方程式為：
（4）自來水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，燒水時Ca（HCO3）2發生分解反應，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現水垢的原因之一．Ca（HCO3）2受熱分解的化學方程式為 ．
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【題目】小亮發現：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%（空氣占40%）時，能使帶火星的木條復燃．那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢？小亮對此展開探究：
第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去．將帶火星的木條依次插入①～⑤號瓶中，記錄實驗現象．
小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現象見下表．
第一組 | 第二組 | 第三組 | |||||||||||
集氣瓶編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ① | ||
收集的O2占容積的體積分數（%） | l0 | 20 | 30 | 40 | 50 | 3l | 33 | 35 | 37 | 39 | 34 | ||
帶火星木條的狀況 | 微亮 | 亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 很亮 | 很亮 | 復燃 | 復燃 | 復燃 | 很亮 | ||
請根據實驗回答下列問題：
（1）寫出一個實驗室制取氧氣的化學方程式______．
（2）使用帶火星的木條驗滿氧氣的方法是否可靠：______（填“是”或“否’'）．
（3）采取“半值法”探究能減少實驗次數．例如：第一組實驗若按③、④的編號順序進行實驗，即可確定下一組實驗收集的氧氣占容積的體積分數應在30%～40%之間，從而省去編號為①、②、⑤的實驗．同理，第二組實驗可以省去的實驗編號為______．
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【題目】聯系學過的化學知識，回答下列問題。
①由實驗一可知，CO2具有的物理性質是_____。
②在實驗二中，發現B中鐵絲不燃燒，其原因是_____，A中鐵絲燃燒的化學方程式是_____。
③實驗三為電解水裝置通電一段時間后，試管a、b中產生氣體的體積比約為_____，該實驗證明水是由_____組成的化合物。
④食用油脂中含有亞油酸（C18H32O2），缺乏亞油酸會使人體發育不良。亞油酸中碳元素存在形態為_____（填“游離態”或“化合態”）；氫元素與氧元素的質量比為_____；1molC18H32O2中約含_____個氧原子（用科學記數法表示）。
⑥人類社會的發展離不開能源，當今社會，人類利用的能源主要來自化石燃料化石燃料主要有煤、石油和_____。
⑥宏觀辨識與微觀探析是化學核心素養之一。如圖是某反應的微觀示意圖。
Ⅰ．生成物中由原子直接構成的物質是_____（填“乙”或“丙”）。
Ⅱ．該變化的化學方程式為_____；反應類型屬于_____（填“分解”或“化合”）反應。
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【題目】某化學興趣小組的同學，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱，進行如下探究活動：
[查閱資料]鐵的活動性比銅強.
[進行猜想]對三種金屬的活動性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R
[收集證據]為了驗證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究.
主要操作 | 主要現象 | 實驗結論 | |
甲 | 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 | ______________ | 猜想一 正確 |
乙 | 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質質量分數都相同的稀鹽酸中 | R絲表面產生氣泡速率比鐵絲表面產生氣泡速率___(填“快”或“慢”) | |
丙 | 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點燃 | R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在 空氣中______ |
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式__________________________________
[交流反思]三位同學交流討論后認為，比較金屬活動性強弱的方法有多種.
[歸納總結]他們總結得出比較金屬活動性強弱的常見方法有：
(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度；
(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度；
(3)金屬與_____是否反應.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示某些物質間轉化關系。固體A、D組成元素相同，且A為紫黑色，C、Z為黑色粉末，B、E、G為氣體；X與F是組成元素相同的無色液體；反應⑤常用來煉鐵。回答下列問題：
（1）A的化學式是_______。
（2）C物質在反應②中的作用______。
（3）寫出反應④、⑤的化學方程式:
④_____________；⑤______________。
（4）將E、G兩種氣體區別開來，可使用的一種溶液為_________（填名稱）。
（5）CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，達到原子利用率最大的要求。CO和H2以分子個數比1∶2可以合成下列物質中的____。
A．甲醇（CH4O） B．乙酸（C2H4O2） C．乙醇（C2H6O） D．甲醛（CH2O）
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