Question

（2013?津南區(qū)一模）食鹽在生活中具有廣泛的用途．
（1）常溫下，用氯化鈉和水配制100g溶質質量分數為5%的溶液時，必須用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和

燒杯

，其中玻璃棒的作用是

加速氯化鈉固體的溶解

．
（2）上述氯化鈉來自于粗鹽提純，粗鹽提純的主要步驟是溶解、

過濾

和蒸發(fā)．在蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，這樣操作的目的是

利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺

．
（3）海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水．鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，如圖是它們的溶解度曲線．t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是

MgCl₂

．將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，可能會析出的晶體有

C

（填字母序號）．
A．MgCl₂和KCl       B．只有MgSO₄      C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液用到的儀器和玻璃棒的作用考慮；（2）根據粗鹽提純的步驟和蒸發(fā)的注意事項考慮；（3）根據飽和溶液的質量分數的影響因素和降溫后溶解度的變化考慮．

解答：解：（1）配制溶液用到的儀器有：托盤天平、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、量筒和燒杯；溶解時用玻璃棒攪拌是加速氯化鈉固體的溶解；
（2）粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；在蒸發(fā)操作時，待蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；
（3）飽和溶液溶質質量分數的計算方法是：

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以溶解度大的，溶質質量分數就大，所以t₁℃時，MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數最大的是氯化鎂；將t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，只要溶解度減小的都能析出晶體，由圖示可知三種物質的溶解度都變小，都能析出晶體．
故答案為：（1）燒杯；加速氯化鈉固體的溶解；（2）過濾；利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，防止飛濺；（3）MgCl₂；C．

點評：解答本題關鍵是要熟悉配制溶液用到的儀器，粗鹽提純的步驟，知道蒸發(fā)的注意事項，了解飽和溶液溶質質量分數的影響因素，飽和溶液降溫后，只要溶解度減小就會析出晶體．