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鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，但鎂在二氧化碳中燃燒需要較高的溫度．小明為了探究二氧化碳的性質，將用砂紙打光亮的燃著的鎂條伸入裝滿CO₂的集氣瓶中，鎂條很快熄滅了，要使鎂在CO₂充分燃燒，最簡單可行的方法是（　　）

A．將鎂條磨成粉末狀

B．通一點氧氣

C．給集氣瓶加熱

D．將鎂條繞成螺旋狀

分析：根據鎂在CO₂充分燃燒，可以增大鎂條與二氧化碳的接觸面積進行解答．

解答：解：A、鎂在CO₂充分燃燒，可以增大鎂條與二氧化碳的接觸面積，將鎂條磨成粉末狀，并不一定能增大鎂條與二氧化碳的接觸面積，故A錯誤；
B、通一點氧氣是鎂條和氧氣反應，而不是二氧化碳，故B錯誤；
C、鎂在二氧化碳中燃燒需要較高的溫度，且集氣瓶不能加熱，故C錯誤；
D、將鎂條繞成螺旋狀，可以增大了鎂條與二氧化碳的接觸面積，可使鎂在CO₂充分燃燒，故D正確．
故選：D．

點評：根據促進燃燒的方法進行解答，屬于基礎知識的考查．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京）某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質燃燒的條件．
【提出問題】物質燃燒需要什么條件？
【猜想與假設】1．有可燃物 2．溫度要達到著火點 3．與氧氣（或空氣）接觸
【設計與實驗】

驗證	對比實驗
假設1	示例：加熱燒杯，燒杯不可燃	（仿照示例填寫）點燃蠟燭，蠟燭可燃；點燃蠟燭，蠟燭可燃；
假設2	常溫放置蠟燭不燃燒	（仿照示例填寫）點燃蠟燭，蠟燭燃燒；點燃蠟燭，蠟燭燃燒；
假設3	點燃蠟燭，蠟燭在空氣中持續燃燒	（仿照示例填寫）將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅．將燃著的蠟燭扣入一只燒杯內，蠟燭逐漸熄滅．

【得出結論】猜想正確，燃燒必須同時滿足

個條件，只要破壞

個燃燒的條件，就能達到滅火的目的．
【反思質疑】氫氣在氯氣中能燃燒．燃燒是否一定要有氧氣參加？
【查閱資料1】鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白色煙霧．
【表達與交流】根據上述內容和課本中對“燃燒”的描述，你認為

發光、放熱的劇烈化學反應．

叫做燃燒．
【反思質疑2】根據“細鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗現象，細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會“火星四射”？
【查閱資料2】含碳細鐵絲燃燒時，其中的炭粒生成的CO₂氣體在熔融液態物質中形成氣泡，熔融液態物質因氣泡炸裂引起“火星四射”的現象．
【設計實驗】為了驗證細鐵絲在純氧中燃燒產生“火星四射”現象的原因，你設計的實驗方案是

取長短相等，粗細相同的含碳細鐵絲和不含碳的細鐵絲，分別在氧氣中燃燒，觀察現象．

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：
[查閱資料]氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg（OH）₂和NH₃；
[實驗步驟]

除去鐘罩內空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒

；
（2）步驟②中加水的目的是

使鐘罩內外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續（步驟③）實驗，造成偏差

；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是

增大受熱面積

；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為

3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

3Mg+N₂

點燃

Mg₃N₂

；
（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體．加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變

藍

色的氣體，反應的化學方程式為

Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑

；
[結論]
鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為

；
[相對分子質量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg₃N₂）：100]
A．3.33g B．4.00g C．3.93g D．3.96g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據如圖回答問題：

（1）用A圖所示裝置進行電解水實驗時，a管產生的氣體是

氫氣

．
（2）用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，寫出反應的化學方程式為

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點燃

2P₂O₅

；該實驗得到的結論是：

氣中氧氣約占空氣體積的

．
（3）利用C圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅．說明二氧化碳具有的性質是

不燃燒

、

也不支持燃燒

且密度比空氣大，因此在實際生活中的應用為

滅火

．
（4）當通過導管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒．該實驗說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達到燃燒所需要的

著火點

；③有充足的

氧氣

．
（5）①利用E圖所示方法，對細鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究．如表不同含碳量的鐵絲（所用鐵絲直徑均相同）放入氧氣中燃燒時的實驗現象：

鐵絲中含碳量	0.05%	0.2%	0.6%
燃燒時的現象	劇烈燃燒，極少火星	劇烈燃燒，少量火星	劇烈燃燒，大量火星

由上表可分析出，“火星”可能是

鐵中含有的碳

與氧氣反應所導致的．
②【查閱資料】細鐵絲也可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量棕黃色的煙；鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發出耀眼的白光、放出大量的熱．
根據上述內容和課本中對“燃燒”的描述，你認為

發光、放熱的劇烈化學反應

叫燃燒．

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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州中學樹人學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．
[分析]
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是    ；
（2）步驟②中加水的目的是    ；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是    ；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為    ；
（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體．加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變    色的氣體，反應的化學方程式為    ；
[結論]
鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂．
（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為    ；
[相對分子質量--Mr（MgO）：40、Mr（Mg₃N₂）：100]
A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g．

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