Question

【題目】下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

（1）請寫出有編號的儀器名稱①________②_________

（2）在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱高錳酸鉀；其中最能體現“節能、環保、低碳”理念的制備方法是_______（填序號），寫出該反應的文字表達式：____________。

（3）當用B和D裝置制取氧氣時，發現水槽中的水變成紫紅色，為避免此現象發生，應對該實驗裝置作出的一點改動是__________________。 若用D裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈，原因是____________。

（4）收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條深入瓶中未見木條復燃，其原因可能是_________（寫一條）

（5）閱讀以下資料并回答：

物質	制取氣體的藥品	反應條件	氣體的物理性質
氨氣	氫氧化鈣固體、 氯化銨固體	需要加熱	密度比空氣小、 易溶于水

制取氨氣_____（填“可以”或“不可以”，下同）采用B裝置，收集氨氣_____采用C裝置

【答案】 鐵架臺 集氣瓶 ① 過氧化氫水+氧氣 試管口松松塞一團棉花 避免水倒吸 集氣瓶水沒有裝滿，未等到氣泡連續冒出時就收集 可以 可以

【解析】（1）儀器1的名稱是鐵架臺，儀器2的名稱是集氣瓶；

（2）實驗室制取氧氣的三種方法中，過氧化氫制取氧氣的反應不需要加熱，操作簡便，是最理想的制取氧氣的方法；過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下反應生成水和氧氣，反應文字表達式為：過氧化氫水+氧氣；

（3）用B和D裝置制取氧氣時，發現水槽中的水變成紫紅色，是由于高錳酸鉀粉末經導管進入水中，故需要在試管口放置一團棉花；用排水法收集氧氣時，應先將導管從水中取出，后熄滅酒精燈， 防止水倒流引起試管炸裂；

（4）當集氣瓶中有空氣或者未等到氣泡連續均勻冒出時就開始收集氣體時，收集的氧氣不純，故帶火星的木條不復燃；

（5）制取氨氣的反應物的狀態是固態，反應的條件是加熱，故可以用B裝置制取；氨氣的密度比空氣的密度小，故可以用C裝置收集氨氣；

【題型】實驗題
【結束】
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【題目】學校化學興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，在想探究其他一些物質如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑。請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白。

（1）【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑？

（2）【猜想】氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑

（3）【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	_______________	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃	________

（4）【結論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率，故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑

（5）【討論與反思】經過討論，有的同學認為只有上述兩個證據，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：

實驗三：【實驗目的】探究_________.

【實驗步驟】①準確稱量氧化鋁（少量）的質量；②完成實驗二③待反應結束，將實驗而試管里的物質進行過濾，洗滌，_________，_________；對比反應前后氧化鋁的質量。

【討論】如果氧化鋁在反應前后質量不變，則說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑。

但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗______.請簡述操作和現象：①_______.②_________。

Answer 1

【答案】 在裝有過氧化氫溶液的試管中 ，將帶火星的木條伸入試管中 氧化鋁加快過氧化氫的分解 氧化鋁的質量在反應前后是否發生改變 干燥 稱量 氧化鋁的化學性質在反應前后是否發生改變 待實驗二結束后，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象 如觀察到帶火星的木條復燃，則說明氧化鋁是過氧化氫的催化劑

【解析】（3）實驗的結論是過氧化氫在常溫下不分解，故實驗步驟應該是：在裝有過氧化氫溶液的試管中 ，將帶火星的木條伸入試管中；當向過氧化氫中加入氧化鋁時，帶火星的木條復燃，說明氧化鋁加快了過氧化氫的分解；

（5）要確定氧化鋁是過氧化氫的催化劑，需要經實驗確定氧化鋁的質量和化學性質在反應前后都不變，故要在反應后對氧化鋁進行過濾、洗滌、干燥、稱量，與反應前氧化鋁的質量解析對比，如質量不變，可能是催化劑；為了要確定氧化鋁是過氧化氫的催化劑，還需要確定氧化鋁的化學性質不變，故待實驗二結束后，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次實驗，觀察現象；如觀察到帶火星的木條復燃，則說明氧化鋁是過氧化氫的催化劑；