Question

從稀鹽酸、CaCO₃、CaO、Mg、H₂O、BaCl₂溶液、AgNO₃ 溶液中造出適當物質（每種物質只能用一次），按下列要求各寫一個化學方程式．
（1）有堿性氧化物參加的化合反應：

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（2）有兩種氧化物生成的分解反應：

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（3）有氣體生成的置換反應：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

（4）有白色沉淀生成的復分解反應：

BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，是有堿性氧化物參加的化合反應，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（2）碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，是有兩種氧化物生成的分解反應，反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（3）鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，是有氣體生成的置換反應，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）氯化鋇溶液和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，是有白色沉淀生成的復分解反應，反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
故答案為：（1）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（2）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（3）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（4）BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

點評：本題難度不是很大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．