Question

（1）濃硫酸具有很強的腐蝕性，溶于水會放出大量的熱，配制稀硫酸時應注意安全．圖表示稀釋濃硫酸的正確操作，請進行下列有關計算：
（2）20g溶質質量分數為98%的濃硫酸所含溶質的質量為______ g．
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質量為
______ g，其中溶質的質量分數為______．
（4）鈦（Ti）是一種重要金屬，它可由鈉（Na）和四氯化鈦（TiCl₄）在一定條件下反應制得，該反應的化學方程式為：TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl．欲制取鈦24kg，需要原料四氯化鈦的質量為多少？

Answer 1

解：（2）20g溶質質量分數為98%的濃硫酸所含溶質的質量為：20g×98%=19.6g；
（3）將20g98%的濃硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的質量為20g+80g=100g
其中溶質的質量分數為：×100%=19.6%．
（4）設需要原料四氯化鈦的質量為x
TiCl₄+4Na═Ti+4NaCl
160 48
x 24kg
=
解得：x=80kg
答：需要原料四氯化鈦的質量為80kg．
故答案為：（2）19.6g；
（3）100；19.6%．
（4）80kg
分析：（2）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式進行解答即可；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來進行解答；
（4）根據鈦的質量結合反應的化學方程式可以計算出四氧化三鈦的質量；
點評：溶液中溶質質質量分數的有關計算，是三大基本計算類型之一，解決該類問題的關鍵是要抓住溶質守恒，即尋找溶質的來源和去向．