【題目】生產實際和實驗室有很多金屬材料.
（1）鐵制品表面經常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么_____？
（2）為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，該實驗能不能達到實驗目的？說明理由_____。
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【題目】根據下圖所示實驗回答問題。
（1）A圖中玻璃棒的作用是__________________________。
（2）B實驗說明二氧化碳具有的物理性質是__________________________。
（3）C實驗中，水的作用是提供熱量和__________________，銅片上紅磷沒有燃燒的原因__________________________。
（4）D實驗中，除了要控制集氣瓶大小規格相同外，還要控制______________相同。
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【題目】生石灰（CaO）是一種傳統的建筑材料，工業上通過在石灰窯中煅燒石灰石（CaCO3）制得二氧化碳和生石灰，其反應原理是：
，興趣小組的同學，對某地剛出窯的生石灰的成分進行探究。
（提出問題）剛出窯的“生石灰”有哪些成分？
（作出猜想）1.只有氧化鈣Ⅱ.只有碳酸鈣 Ⅲ.既有氧化鈣也有碳酸鈣
（查閱資料）石灰石不溶于水，生石灰能和水發生化合反應，放出大量的熱，生成熟石灰[Ca(OH)2]，其反應原理是：CaO+H2O=Ca(OH)2，熟石灰微溶于水（即：不能全部溶解）。
（實驗探究）
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物。甲同學據此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立。乙同學認為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是______。
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發熱；繼續向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發現氣泡產生。乙同學據此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立。丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是______。
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①______ ②______ | ______ ______ | 猜想Ⅲ成立 |
（拓展反思）使用“生石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“生石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用。長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是（用化學方程式表示）______。
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。請回答以下問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置為__________（填裝置序號），此裝置需稍改進的原因是_________，高錳酸鉀制取氧氣方程式為__________
（2）實驗室要制取CO2，某同學取一定濃度鹽酸與石灰石在一個密閉性良好的裝置里反應，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，造成此現象的可能原因：_______________
（3）化學反應可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應的目的.常溫下塊狀電石（CaC 2）與水反應生成乙炔（C2H2）氣體和氫氧化鈣，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂.圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置為________（填裝置序號）.
（4）二氧化硫氣體是一種有刺激性氣味的有毒氣體，實驗室制取SO2氣體時需進行尾氣處理，應選擇的裝置是__________（填編號）。
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【題目】空氣、水是人類賴以生存的自然資源。
（1）在空氣中體分數約占78%的氣體是______；
（2）人類時刻都離不開空氣，是因為空氣中的氧氣能______；
（3）在空氣質量報告中，污染指數越小，空氣質量越（填“好”或“差”）______；
（4）電解水實驗中，在電源正極一端產生______（填化學式）；
（5）檢驗該氣體常用的方法是______；
（6）電解水的化學方程式為______。
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【題目】請回答下列問題
（1）如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示氧原子，“○”表示氫原子．
①該反應的基本反應類型為 ．
②結合圖示分析，該反應前后發生改變的粒子是 ．
（2）地球上的總水儲量雖然很大，但淡水很少，大部分是含鹽很高的海水．而海水淡化的成本很高，目前尚不能推廣，從成分的角度考慮，你理解的“海水淡化”是指 ；實驗室有一杯海水，要將其變為純凈的水，你認為最可行的方法是 ．
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【題目】化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
（1）寫出指定儀器的名稱：① _________________； ② _________________ 。
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣，要收集到比較純凈的氧氣，可選用的發生裝置和收集裝置是_________（填字母代號），反應方程式是______________________。
（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發生裝置是_________（填字母代號），此裝置須作的一點改動是_________________。反應方程式是______________________。
（4）若用向上排空氣法收集氧氣，檢驗氧氣是否已集滿的方法是____________________。
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【題目】小亮做了“鐵在氧氣里燃燒”的實驗，鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為_______，實驗結束后，他想對得到的黑色固體做進一步探究。于是他查閱資料,并在老師的指導下進行了以下探究活動:
（查閱資料）
①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3,FeO在空氣中極易被氧化成Fe2O3；②Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點見表:
物質名稱 | Fe3O4 | Fe2O3 | Fe |
分解溫度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔點/℃ | 1535 |
（提出猜想）黑色固體的成分是:
猜想I：Fe和Fe3O4； 猜想II：只有_______；
猜想III：Fe3O4和FeO；猜想IV：只有FeO。
（實驗探究）
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將黑色固體碾碎，露置在空氣中。 | _______。 | 猜想III、IV不成立。 |
將黑色固體碾碎，加入盛硫酸銅溶液的試管中。 | 有紅色物質生成。 | 猜想______成立。 |
（實驗分析）
（1）做鐵絲燃燒的實驗前，集氣瓶內需要_______。
（2）實驗過程中加硫酸銅溶液反應的化學方程式為_______:。
（3）根據實驗現象和表中數據，可知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_______之間，鐵在氧氣里燃燒產生的是Fe3O4而不是Fe2O3的原因是: _______。
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