Question

【題目】為測定某部分變質氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量,研究性學習小組稱取42.4g干燥的圓體樣品并將其配制成1000mL溶液,分別取出100mL溶液用2種方法進行了測定。

方法1:向100mL樣品中加入過量的濃鹽酸,并用足量氫氧化鈉溶液吸收產生的氣體,稱得濃氫氧化鈉溶液增加了1.10g

方法2:向100mL樣品中加入過量BaCl2液,經過濾、洗滌、干燥等操作,分離出反應生成的沉淀物,稱得其質量為3.94g

(1)請選用合理方法采集的數據求解固體中氫氧化鈉的質量分數為________。(寫出計算過程)

(2)向上述用剩的溶液中加入________gBa(OH)2固體,過濾,則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。(結果保留2位小數)

Answer 1

【答案】 50% 27.36

【解析】(1)根據氫氧化鈉變質生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀結合反應的化學方程式計算解答；(2)根據反應的化學方程式計算解答。(1)設100mL樣品中碳酸鈉的質量為x。

Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

106 197

x 3.94g

x=2.12g

則1000mL溶液中碳酸鈉的質量=2.12g×（1000mL÷100mL）=21.2g

固體中氫氧化鈉的質量=42.4g-21.2g=21.2g

固體中氫氧化鈉的質量分數=×100％=50％

(2)剩余溶液中碳酸鈉的質量為（1000mL-100mL-100mL）÷100mL×2.12g=16.96g。

設需要氫氧化鋇的質量為y。

Na2CO3+ Ba(OH)2 =BaCO3↓+2NaOH

106 171

16.96g y

y=27.36g

答：(1) 固體中氫氧化鈉的質量分數為50％；(2)向上述用剩的溶液中加入27.36g Ba(OH)2固體，過濾，則可獲得純凈的氫氧化鈉溶液。