Question

配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸和水各多少毫升？（已知：98%濃硫酸的密度為1.84g/cm³，20%的稀硫酸密度為1.14g/cm³，水的密度為1.0g/cm³）

Answer 1

分析：根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，結合題意進行分析解答；再根據水的質量=稀硫酸溶液的質量-濃硫酸溶液的質量，進而計算出其體積．

解答：解：設需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）體積為x，500mL=500cm³，
則1.84g/cm³×x×98%=1.14g/cm³×500cm³×20%     x≈63.22cm³（即63.22mL）
所需水的質量為1.14g/cm³×500cm³-1.84g/cm³×63.22cm³≈453.66g（合453.66mL）
答：需要98%的濃硫酸和水分別是63.22mL、453.66mL．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵所在．