Question

相同質量的CO和CO₂，則CO和CO₂所含的氧元素質量比為

11：14

，若CO和CO₂所含的氧元素質量相等，則CO和CO₂質量比為

14：11

．

Answer 1

分析：根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數；根據CO和CO₂中含有相同的氧元素，可推出CO和CO₂的分子個數比，再計算CO和CO₂質量比即可．

解答：解：設CO和CO₂的質量都為m，則CO中氧元素的質量為m×

16

28

×100%=

4

7

m，CO₂中氧元素的質量為m×

16×2

44

×100%=

8

11

m，
則等質量的CO和CO₂中氧元素的質量比為

4

7

m：

8

11

m=11：14．
由CO和CO₂中含有相同的氧元素，則CO和CO₂的分子個數比為2：1時含有相同O原子，即物質中含有相同氧元素，當CO和CO₂中含有相同的氧元素時CO和CO₂的質量比為（2×28）：（1×44）=14：11．
故答案為：11：14；14：11．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．