Question

下面是一個燒杯中裝著的是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應后的溶液，請你設計實驗探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應．分別取少量于三支試管中．3中的結論是否正確，為什么？

實驗步驟	實驗現象	結論
1．第一支試管中，加入無色酚酞試液 2．第一支試管中，加入鎂條 3．第一支試管中，加入硝酸銀試液	若溶液變   色 若溶液有   現象 若溶液有   現象	說明氫氧化鈉過量 說明鹽酸過量 說明恰好完全反應

Answer 1

分析：本題是通過實驗來確定酸和堿中和反應的過程中是完全反應、還是酸剩余或堿剩余．

解答：解：（1）取反應后溶液，向其中滴加無色酚酞，結論氫氧化鈉過量，說明溶液顯堿性，所以溶液變為紅色；
（2）取反應后溶液，加入鎂條，結論是鹽酸過量，那加入鎂條就會發生反應生成氫氣，所以現象就是有氣泡生成；
（3）取反應后溶液，加入硝酸銀試液，結論是恰好完全反應，加硝酸銀不論是完全反應還是鹽酸過量都會生成白色沉淀，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉中也會電離出氯離子遇到銀離子生成氯化銀沉淀，如果鹽酸過量也會生成氯化銀白色沉淀，所以3中的結論不正確．
答案為：1、紅色；2、氣泡生成；3、白色沉淀生成．
3中的結論不正確，加硝酸銀不論是完全反應還是鹽酸過量都會生成白色沉淀，因為氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成的氯化鈉中也會電離出氯離子遇到銀離子生成氯化銀沉淀，如果鹽酸過量也會生成氯化銀白色沉淀．

點評：本題主要考查的酸堿中和反應有關知識，也可以說一個綜合題，解決本題還必須對酸堿性質熟練掌握．