Question

金屬是人類生活中的常用的材料．
（1）下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是　  　（填字母序號）．

（2）工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵的化學方程式是　                         　．
（3）現有鋅片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液5種物質，某同學欲探究鋅和銅的金屬活動性順序，選擇的一組試劑是　                  　，其現象是　                                　．
（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】，他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素．圖中部分物質略去）．

①溶液C中所含的溶質是　                      　．
②已知銅銹中Cu₂（OH）₂CO₃的質量分數是10%，固體F的質量是1.28g，則銅銹中含Cu的質量分數是
　　（結果精確至0.1%）．

Answer 1

（1）AB；（2）3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；（3）鋅片、銅片、稀硫酸  鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；（4）①FeSO₄   ②5.8%．

解析試題分析：（1）鐵鍋是利用金屬的導熱性，銅制火鍋是利用金屬的導熱性，鋁制易拉罐是利用金屬的延展性；（2）一氧化碳具有還原性，能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃ 2Fe+3CO₂；（3）要設計實驗驗證鋅和銅的活動性強弱，可以利用鋅在氫前而銅在氫后，氫前金屬能與稀硫酸反應產生氫氣，而氫后金屬不能與稀硫酸反應產生氫氣的性質設計實驗選擇試劑，故填：鋅片、銅片、稀硫酸  鋅片與稀硫酸反應有氣體放出，銅片與稀硫酸沒有氣體放出；（4）銅銹能與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，故C中一定含有硫酸亞鐵，得到的固體D能與酸反應生成氣體，則D中含有鐵和銅，得到的固體F是銅，在一個堿式碳酸銅分子中含有兩個銅原子，故其質量關系為Cu₂（OH）₂CO₃﹣﹣2Cu，設堿式碳酸銅的質量為x
Cu₂（OH）₂CO₃﹣﹣2Cu
222          128
x           1.28g
   x=2.22g
則銅銹的質量為：=22.2g
故銅銹中銅元素的質量分數為：；故填：①FeSO₄   ②5.8%．
考點：金屬的物理性質及用途；金屬活動性順序及其應用；一氧化碳還原氧化鐵．