純堿是重要的化工原料
（一）制備探究：如圖是工業生產純堿的主要流程示意圖．
[查閱資料]
①粗鹽水中含有雜質MgCl
2、CaCl
2；
②常溫下，NH
3極易溶于水，CO
2能溶于水，
③NaHCO
3加熱易分解，Na
2CO
3加熱不易分解．
（1）寫出除去粗鹽水中MgCl
2、CaCl
2的化學方程式：
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）在工業生產純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO2氣體
有利于溶液吸收CO2氣體
，“碳酸化”時，NaCl、NH
3、CO
2 和H
2O相互作用析出NaHCO
3，寫出該反應的化學方程式
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
．
（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH
4Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加熱
加熱
（填“加熱”或“冷卻”）NH
4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環使用的物質是
NH3（或氨氣）
NH3（或氨氣）
；
（4）煅燒制得純堿的化學方程式是
（二）成分探究
[提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO
3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO3和NaCl
NaHCO3和NaCl
[實驗探究]確定純堿中是否含NaHCO
3．實驗裝置和主要實驗步驟如下：
①稱量D、E裝置總質量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K
1和K
2，關閉K
3，緩緩鼓入一段時間空氣；
②關閉活塞K
1和K
2，打開K
3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產生氣泡時，再次打開止水夾K
1，從導管a處再次緩緩鼓入空氣；
③一段時間后再次稱量裝置D、E的總質量為204.84g．
[實驗討論]
（5）加入樣品前還應
檢查裝置氣密性
檢查裝置氣密性
；
（6）裝置A的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，裝置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；裝置E的作用是
吸收從D中帶出的水
吸收從D中帶出的水
；
（7）反應結束后打開止水夾K
1，緩緩鼓入空氣的目的是
將生成的二氧化碳全部送到D中
將生成的二氧化碳全部送到D中
，裝置B中一定發生的化學反應方程式為
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
裝置D中的化學反應方程式為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
（8）裝置B中生成CO
2的質量為
4.84
4.84
g．通過計算說明純堿中
A
A
含NaHCO
3（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
計算過程（已知Na
2CO
3相對分子質量為106、NaHCO
3相對分子質量為84）：
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
10.6g x
=x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
假設10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質量為x
Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑
106 44
10.6g x
=x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以樣品中含有碳酸氫鈉．
（9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應，再將所得溶液蒸干后得到固體的質量為W，當W的值滿足
W＞0.32a
W＞0.32a
條件時，樣品中含有NaCl．
