Question

氫氧化鈉是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用試劑，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口常會出現(xiàn)白色粉末．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對這種白色粉末進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下三種不同的猜想：
【提出猜想】
①甲同學(xué)認(rèn)為可能是NaOH；
②乙同學(xué)認(rèn)為可能是 ________；
③丙同學(xué)認(rèn)為可能是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
請將乙同學(xué)的猜想填寫完整．為了驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．由此該同學(xué)認(rèn)為白色粉末是NaOH．請判斷他所得出的結(jié)論是否正確，并簡述理由：________．
（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證他的猜想，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，請將下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象	結(jié)　 　論
取少量白色粉末 滴加稀鹽酸	有 ________生成	乙同學(xué)認(rèn)為自己的猜想正確． 反應(yīng)的方程式為： ________

（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)得出的結(jié)論不嚴(yán)密．為驗(yàn)證自己的猜想，該同學(xué)取少量白色粉末溶于水，向所得的溶液中滴加過量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，由此判斷白色粉末中含有 ________；該同學(xué)繼續(xù)向溶液中滴加 ________，證明了自己的猜想正確．
【問題討論】如果實(shí)驗(yàn)室中沒有BaCl₂溶液，能否用Ba（OH）₂溶液代替，并說明理由：________．

Answer 1

解：【提出猜想】NaOH溶液和空氣接觸可能發(fā)生反應(yīng) 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，所以瓶口的白色固體就可能有三種情況，一是不反應(yīng)，為NaOH；二是全部和CO₂反應(yīng)，為Na₂CO₃；三是有部分NaOH反應(yīng)，介于二者之間，是NaOH和Na₂CO₃的混合物．
故填：Na₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）因?yàn)榘咨�粉末中如果含有Na₂CO₃，Na₂CO₃溶于水，所得溶液也呈堿性，加入酚酞也可變紅，要證明全部是NaOH，必須首先排除Na₂CO₃的存在，所以甲同學(xué)的檢驗(yàn)方法不正確．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為是Na₂CO₃，所以加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng) Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，有氣體CO₂生成．
（3）丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是最恰當(dāng)?shù)模�首先加入BaCl₂溶液，發(fā)生反應(yīng) BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀 BaCO₃，可證明Na₂CO₃的存在，加入過量的BaCl₂溶液，目的是將Na₂CO₃全部轉(zhuǎn)換為中性NaCl溶液，以便用酚酞證明NaOH的存在．
故填（1）不正確，因?yàn)榘咨�粉末中如果含有Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液呈堿性，加入酚酞也可變紅．
（2）氣體；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（3）Na₂CO₃；酚酞試液，溶液變紅
【問題討論】如果用Ba（OH）₂溶液代替，將發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，生成了NaOH，對后面NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以不能用Ba（OH）₂溶液代替．
故填：不能，Ba（OH）₂是堿，和Na₂CO₃溶液反應(yīng)后生成了NaOH溶液，對后面NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
分析：【提出猜想】NaOH溶液和空氣接觸所得產(chǎn)物有三種情況：一是不反應(yīng)，二是全部和CO₂反應(yīng)，三是介于二者之間．
【實(shí)驗(yàn)探究】NaOH溶液和Na₂CO₃溶液都呈堿性，與酚酞變紅色，要驗(yàn)證NaOH和Na₂CO₃混合溶液中存在NaOH，就必須加試劑將Na₂CO₃全部除去，使溶液變?yōu)橹行裕�然后再利用酚酞檢驗(yàn)Na₂CO₃的存在．
點(diǎn)評：本題主要以NaOH溶液在空氣中變質(zhì)后的產(chǎn)物的分析為載體，考查了學(xué)生對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及探究的能力．