Question

【題目】工業上常利用電石制乙炔氣體時產生的灰漿和殘渣制備化工原料和超細．

電石制乙炔氣體時產生灰漿和殘渣的過程如下：電石 灰漿殘渣，其中電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，寫出該反應的化學方程式 ______，殘渣中主要成分是和 ______ ．

Ⅰ制備的流程如圖：

向灰漿濁液中通入，得到、溶液．反應中與的化學計量數分別為1和寫出此反應的化學方程式 ______ ．

有關物質在常溫下的溶解度如下：

物質				KCl
溶解度

上述流程中加入KCl粉末，KCl與 ______ 填化學式發生了復分解反應，得到晶體．你認為能得到晶體的原因是 ______ ．

洗滌時，可選用下列洗滌劑 ______ 填字母編號．

A KCl飽和溶液冰水飽和溶液

Ⅱ制備超細的流程如下注：加入溶液的目的是溶解殘渣中的難溶鹽：

向溶液中通入兩種氣體，生成超細的化學方程式 ______ 檢驗是否洗滌干凈的方法是 ______ ．

流程中溶液A可循環使用，其主要成分的化學式是 ______ ．

Answer 1

【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑ CaCO3 6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O Ca（ClO3）2 KClO3在常溫下溶解度較小 BC CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl 取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈 NH4Cl

【解析】

（1）電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，其露置在空氣中，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，所以殘渣中主要成分是Ca（OH）2和CaCO3；
（2）由題意可知反應物為氯氣和氫氧化鈣，生成物為Ca（ClO3）2、CaCl2和H2O，反應的化學方程式為：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）由表以及復分解反應的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO3）2發生了復分解反應，由于KClO3在常溫下溶解度較小，所以可結晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因為它會引入新的雜質；
（5）由流程圖可以看出，反應物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應的化學方程式為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以檢驗CaCO3是否洗滌干凈的方法是：取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）由（5）中的化學方程式可以得知，A溶液的化學式為：NH4Cl．
故答案為：

（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；CaCO3；
（2）6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O；
（3）Ca（ClO3）2；KClO3在常溫下溶解度較小；
（4）BC；
（5）CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；取最后一次的洗滌液加硝酸銀溶液，如有沉淀生成則沒有洗干凈，反之以洗干凈；
（6）NH4Cl．