Question

某溫度下，向50g飽和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反應后，恢復到原來溫度，下列敘述正確的是

A．沉淀的質量為3.7g	B．沉淀的質量為2.8g
C．飽和石灰水質量小于49.1g	D．飽和石灰水質量大于49.1g

Answer 1

C

在一定溫度下，向一定量的飽和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰會和石灰水中的水發生化學變化并放出熱量，由于溶液中水量的變化，從而引起溶液中溶質的量的變化．
解答：解：A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水發生化合反應生成的氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，因此溶液中沉淀的質量要大于，確切地說是大于3.7g，故此選項錯誤．
B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此選項錯誤．
C、由于2.8g生石灰和0.9g水會反應后會生成3.7g氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項正確．
D、由于2.8g生石灰和0.9g水會反應后會生成3.7g氫氧化鈣，因為溶液中溶劑水減少，溶質就會隨之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此選項錯誤．
故選C