【題目】利用圖所示裝置(氣密性良好)分別進行以下實驗，最終U型管中兩側液面的相對高度不正確的是（加入試管中的試劑X所占體積忽略不計）
試劑X | 試劑Y | 相對高度 | |
A | 水 | 氧化鈣（少量） | 左低右高 |
B | 過氧化氫溶液 | 二氧化錳（少量） | 左低右高 |
C | 稀鹽酸 | 石灰石（少量） | 左低右高 |
D | 澄清石灰水 | 二氧化碳 | 左高右低 |
A. A B. B C. C D. D
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產生巨大的推動力，試寫出其中涉及的化學反應方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁______________________________。
（2）高氯酸銨受熱分解______________________________。
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【題目】小強同學經過查閱資料得知：鋁絲和鐵絲一樣，也能在氧氣中燃燒，于是設計了如圖所示的裝置進行實驗探究，請你結合實驗過程回答下列問題。
（1）集氣瓶底預先鋪少量沙子的目的是________。
（2）鋁絲下端系一根火柴的目的是：________。
（3）用正確方法引燃鋁絲，伸入裝有氧氣的集氣瓶中后，未觀察到鋁絲發生劇烈燃燒現象，可能的原因是________。
（4）某化學興趣小組的同學經查閱資料得知：人呼吸中各種氣體的體積分數如表所示：
氣體 | 吸入氣體 | 呼出氣體 |
X | 78% | 75% |
Y | 21% | 15% |
二氧化碳 | 0.03% | 3.68% |
水 | 0.02% | 5.44% |
其它 | 0.95% | 0.88% |
①請你判斷：表中X是________，Y是________；
②欲證明人呼出的氣體中含有水蒸氣，其實驗方法是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。
I．鐵的應用
（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是________（填字母，下同）。
A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具
（2）“納米α-Fe粉”可用于食品保鮮，稱為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的____和_____。
II．鐵的冶煉 請回答下列問題：
（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：______；
（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_______。
Ⅲ．實驗探究煉鐵原理
某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。
（查閱資料）：
①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，反應方程式為：
H2C2O4 
CO2
+CO+H
O
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳， ③ 濃硫酸是一種常用的干燥劑。
于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：
（1）圖中裝置C作用是_______________；
（2）裝置E中澄清石灰水的作用是________________，該反應化學方程式為_____________；
（3）從實驗操作程序和實驗安全看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱__________（填A或D）處。實驗結束應先停止加熱該處，這樣做的目的除了可防止生成的鐵被氧化，還可以起到的目的是___________。
（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是_________。
（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當D中固體全部變黑后，停止加熱，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到的黑色固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。
（查閱資料）：a. 鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解，但無氣泡產生。
b. Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：
根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②__________ ；③Fe3O4 和Fe O 。
（6）定量分析 用電子天平稱量得部分數據如下：
玻璃管質量 | 玻璃管及其中固體的質量 | 裝置E及其中物質的總質量 | |
反應前 | 28.20 g | 37.80g | 300.0 g |
反應后 | 37.48 g | 300.8 g |
根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為_______ g，請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分 _____________， 根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式：_____________。
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【題目】今年國慶節長假期間，小剛同學到長江三峽旅游，帶回來一瓶山峽的江水，他在實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗流程如下圖所示。請回答以下問題。
(1)操作①的名稱是_________；現實驗室提供了燒杯、漏斗、鐵架臺、濾紙和玻璃棒等用品，在該操作中，玻璃棒的作用是__________。
(2)對于飲用水而言，長期飲用硬水對人體健康不利，區分硬水和軟水最簡單的方法是滴加________。
(3)操作②主要是除去一些異味和色素，在實驗中他應選用的物質是____________。
(4)小剛發現經過凈化后的液體D是硬水，日常生活中常常用__________的方法使其軟化后使用。操作③是消毒殺菌，這個過程主要是_________(填“物理”或“化學”)變化。
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑，其中鐵元素的化合價為_____。
(6)請舉一例生活中節約用水的具體措施 ________________________________。
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【題目】小明做了一個名為“覆水可收”的興趣實驗。他將蠟燭粘在盤子的底部，向盤子中加入適量水，點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在盤子中(如下圖所示)。玻璃杯倒扣在盤子中后，相關分析不正確的是
A. 一段時間后，蠟燭熄滅
B. 一段時間后，玻璃杯內水面上升
C. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體壓強不再變化
D. 水面高度不再改變時，玻璃杯內水面上方氣體只含有二氧化碳和水蒸氣
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【題目】根據下圖回答問題。
（1）儀器a、b的名稱分別是____，____。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是____，如果用過氧化氫溶液制取氧氣時發生裝置是____（填序號，下同），收集裝置是____或____。檢驗一個集氣瓶中的氣體是否為氧氣的操作是____。
（3）氨氣是一種重要的化工原料，實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣，則其發生裝置選用____（填序號，下同）。為了探究氨氣（NH3）的某些性質，同學們查閱了有關資料，知道具有堿性的物質可以使無色酚酞溶液變紅；然后依次做了以下實驗。
由以上實驗，推斷出氨氣的物理性質有 _______ 、_______。
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【題目】如圖是木炭還原氧化銅的探究實驗裝置：
（提出問題）木炭還原氧化銅產生什么氣體？
（提出猜想）產生的氣體有三種情況：①CO；②CO2；③________。
（設計方案）實驗前后分別對試管和燒杯里的物質進行稱量，數據設計如下
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | M1 | M2 | △m1即（M1﹣M2） |
燒杯+澄清石灰水 | M3 | M4 | △m2即（M4﹣M3） |
（1）若△m2=0，說明反應產生的氣體不能被澄清石灰水吸收，則猜想_____（填“①”、“②”或“③”）成立。
（2）若猜想②正確，理論上△m1與△m2的關系是：△m1_____△m2（填“＞”、“＜”或“=”）。
（實驗并記錄）實驗得到的數據如下表：
稱量對象 | 反應前質量 | 反應后質量 | 質量差 |
試管+固體混合物 | 69.89g | 65.49g | △m1 |
燒杯+澄清石灰水 | 118.9g | 122.6g | △m2 |
用以上實驗數據分析，結果應該是猜想_______（填“①”、“②”或“③”）成立。
同學們對CO產生的原因進行了
原因一：木炭和氧化銅在高溫條件下直接發生反應產生CO，反應方程式為：_________。
原因二：木炭和氧化銅在高溫條件下反應中的一種產物和反應物木炭又發生了化學反應，產生了CO，反應方程式為：________。
（反思與評價）經查閱資料知道：木炭還原氧化銅產生CO2氣體，反應化學方程式為：__________。
本次實驗結果與資料顯示不一致對其可能原因有同學提出下列分析，其中合理的是_______（填字母）。
A．裝置漏氣 B．生成的CO2部分與過量的C反應生成了CO
C．澄清石灰水吸收CO2效果不好 D．裝置內還有CO2氣體未被吸收
按本裝置進行實驗，待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻。若不關閉止水夾，可能出現的問題是________。
（定量分析）6克碳與一定質量的氧化銅恰好完全反應，生成的氣體完全被足量的石灰水吸收，可得到沉淀________克。（要求：寫出計算過程）
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【題目】小雪同學想測定某CuAg合金中兩種金屬的質量比。稱取這種合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反應后過濾，將所得固體洗滌、干燥后稱量，質量為24.8 g。
（1）發生反應的化學方程式為_________。
（2）試計算該合金中銅與銀的質量比(請寫出計算過程) _________。
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