Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取一定質量的該固體粉末按下列流程進行實驗(本流程涉及的反應均為初中化學常見的反應，且各步均恰好完全反應)。

據圖推斷：

(1)氣體X→白色沉淀Y，發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

(2)氣體W是_____________________(填化學式) ，N中固體的質量最多為_____________________g。

(3)原粉末中一定含有的物質_____________________，可能含有_____________________。

Answer 1

【答案】 H2 0.2 氧化銅、氧化鐵、木炭粉 碳酸鈣

【解析】

由高溫能產生氣體X，根據提供的物質分析可知氣體一定是二氧化碳，因為碳酸鈣高溫會產生二氧化碳，木炭與氧化銅或氧化鐵反應都會產生二氧化碳，所以固體中不一定有碳酸鈣，也不一定有木炭、氧化鐵、氧化銅等，由于固體z加入鹽酸有氣體產生，根據提供的物質分析，則固體Z中一定有鐵，原固體粉末中一定有氧化鐵和木炭，不與鹽酸反應的是銅，則原混合物中一定有氧化銅，因為題目中有各步都完全反應，最終仍無法判斷是否有碳酸鈣，所以碳酸鈣是可能有。

(1)四種物質獨立或彼此間的反應共有三個：①碳酸鈣高溫分解，②木炭還原氧化銅，③木炭還原氧化鐵。三個反應均有二氧化碳氣體生成，氣體X只能是二氧化碳。那么溶液A為Ca(OH)2溶液，白色沉淀Y為CaCO3。

(2)根據前面提到的三個化學反應，固體Z中可能存在的物質有Cu、Fe和CaO，能與稀鹽酸反應且放出氣體的只有Fe，氣體W為H2。根據，根據H2的質量0.2g可以求出固體Z中鐵的質量為5.6g，根據“加入一定量的稀鹽酸固體Z部分溶解”可知固體Z中一定還有金屬Cu，Z中若有CaO，其也能與稀鹽酸反應而溶解，故可能有CaO。若固體Z中只有Fe和Cu，則固體N中Cu的最大質量可為5.8g-5.6g=0.2g。

(3)綜合上述分析，固體Z中一定有Fe和Cu，可能含有CaO。那么，原固體粉末中一定含有的物質是氧化銅、氧化鐵和木炭粉，可能含有的物質是碳酸鈣。