Question

【題目】鋁合金是目前廣泛使用的合金材料，已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構成，為了測定各種金屬含量，取12.5g合金樣品與鹽酸反應，消耗濃鹽酸(質量分數36.5%)100g。另取12.5g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應，消耗含氫氧化鈉12g的溶液40mL。

已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe，Cu均不與氫氧化鈉溶液反應。

請問：(1)12.5g樣品中含鋁多少克？

(2)銅在合金中所占的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】(1)含鋁8.1g (2)銅占12.8%

【解析】(1)設12.5g樣品中含鋁的質量為x，

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

54 80

x 12g

x=8.1g

與合金反應的氯化氫的質量：36.5%×100g=36.5g；

(2)設鋁消耗氯化氫的質量為y，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54 219

8.1g y

y=32.85g

與鐵反應的氯化氫的質量為：36.5g-32.85g=3.65g；

設與氯化氫反應的鐵的質量為m，

Fe +2HCl=FeCl2+H2↑

56 73

m 3.65g

m=2.8g

銅在合金中所占的質量分數是 =12.8%。