Question

有一包固體粉末，可能是CaCO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。
【思考與交流】（1）上述物質中，不溶于水的是______①_______(填化學式，下同)。
（2）能溶于水，其水溶液呈藍色的是______②_______。
【資料查閱】Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液混合能產生藍色沉淀。
【活動與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有______③_______和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______④_______。
【現象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有____⑤_____和____⑥_____（填化學式）。
【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，發生如下反應：CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據圖回答：（結果保留小數點后一位）
（3）計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量。
（4）通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質名稱和其質量）
（5）計算A點所示溶液中溶質的質量分數。

 

Answer 1

（1）①CaCO₃
     （2）②CuSO₄             ③燒杯             ④攪拌（加速固體的溶解）
⑤CaCO₃             ⑥Na₂CO₃
（3）解：設生成最大沉淀量時所加NaOH的質量為x，46.2g粉末中含有CuSO₄的質量為y生成Na₂SO₄的質量為z
CuSO₄+2NaOH = Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
160    80     142   98
y     x       z    19.6g

x=16.0g···························1分
那么NaOH溶液的質量==200.0g··············1分
y=32.0g···························1分
z=28.4g···························1分
（4）Na₂SO₄的質量=46.2g-32g=14.2g···············1分
則46.2g固體粉末由14.2g Na₂SO₄和32.0g CuSO₄組成。
（5）Na₂SO₄的質量分數= ×100%
=12.0%··················1分
答：略。解析:
略