【題目】構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖是一定條件下相關物質的轉化關系，其中A為紅棕色固體，G是淺綠色溶液，B、C、E、F均是初中常見的無色、無味的純凈氣體。
寫出符合反應的化學方程式：①_____；②_____；③_____；④_____。
【答案】
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
【解析】
A是紅棕色固體能與B高溫反應生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體E，故E是二氧化碳，H是碳酸鈣D能與稀鹽酸反應生成淺綠色溶液，故D是鐵，G是氯化亞鐵，F是氫氣，A是氧化鐵，B應該是一氧化碳；一氧化碳和C能反應生成二氧化碳，故C是氧氣，帶入框圖，推斷合理；
①是氧化鐵和一氧化碳高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：；
②一氧化碳和氧氣點燃生成二氧化碳，故填：；
③鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
④氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
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【題目】寫出有關反應的化學方程式，并指明除
以外的反應類型。
反應物劇烈燃燒，火星四射的化學反應______；（_____）
有水參加的分解反應______；（_____）
有水生成的分解反應______；（_____）
實驗室用一種固體和一種液體制取二氧化碳的化學反應：______；
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【題目】將V1 mL 3.65% HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(圖1)，測量并記錄溶液的pH變化(圖2)和溫度變化(圖3)．(實驗中始終保持 V1+V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)．
(1)圖2中V1＝0mL時，圖1中燒杯內溶液的顏色顯_____色；
(2)實驗中發生反應的化學方程式為_____；
(3)圖2中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝_____mL；
(4)通過該實驗給出的判斷，其中正確的是_____；
A 進行該實驗時環境溫度為22℃
B 該實驗表明化學能可轉化為熱能
C 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
D 溶液由堿性轉變為中性，再轉變為酸性且酸性不斷減弱
(5)實驗中所用NaOH溶液的溶質質量分數為_____．
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【題目】已知奧運五環中A、B、C、D、E為鹽酸、氫氧化鈉溶液，二氧化碳、鐵、水中的一種，且相連環內的兩種物質能發生化學反應，E是常見的溶劑。請回答：
（1）C的俗稱______（任寫一個）。
（2）寫出A與B的反應方程式______，反應前后溶液的質量______（填“增大”或“減小”）。
（3）寫出圖中二氧化碳參與反應且不屬于化合反應的化學方程式________。
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【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后，測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示(已知雜質不參與反應，也不溶于水)請計算：
(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是_______。
(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為_____。
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【題目】圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A，B，C，D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：
（I）氟元素的相對原子質量為______，鈣元素的原子序數為______；
（2）X=______；
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是______ （填字母代號）。
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【題目】小明將30%的H2O2溶液加水稀釋，并用其制取O2。
（1）稀釋過程中要用到的實驗儀器有____（填序號）。a.量筒 b.燒杯 c.托盤天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.膠頭滴管
（2）用稀釋后的H2O2溶液按圖所示實驗，分析并計算稀釋后的溶液中溶質的質量分數____。
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【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：
（1）當滴加了73g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。
（2）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。
（3）當滴加了73g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中所含溶質的質量。
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【題目】如圖為A、B、C三種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )
A. t1℃時，A、C兩種物質飽和溶液中含有的溶質質量一定相同
B. t1℃時，A溶液溶質質量分數為20%
C. t2℃的三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶質質量分數由大到小的順序為B＞A＝C
D. t1℃時，125gA物質的飽和溶液加水稀釋可以得到250g質量分數10%的A物質的溶液
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