Question

3．某實(shí)驗(yàn)室需要用氧氣做實(shí)驗(yàn)．現(xiàn)將28.6g氯酸鉀與5.4g的二氧化錳混合加熱一定時間后，冷卻稱得剩余固體為25.6g，請計(jì)算：
（1）制得的氧氣質(zhì)量為8.4g．
（2）剩余固體中存在哪些質(zhì)？各多少克？

Answer 1

分析 將28.6克氯酸鉀和5.4克二氧化錳的混合物加熱到一定時間后，冷卻稱量剩余固體為25.6g，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量；由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鉀的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為28.6g+5.4g-25.6g=8.4g．
設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                      149    96
                        x     8.4g
$\frac{149}{96}=\frac{x}{8.4g}$
x=13.04g
二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，剩余固體中氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量為13.04g+5.4g=18.44g；則剩余固體中剩余氯酸鉀的質(zhì)量為25.6g-18.44g=7.16g．
答：（1）8.4g；
（2）剩余固體中存在氯酸鉀、氯化鉀和二氧化錳，其質(zhì)量分別是7.16g、13.04g、5.4g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．