Question

【題目】向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，利用 pH 傳感器測得溶液 pH 與消耗鹽酸體積的變化關系如圖所示。已知該反應過程分為兩個階段：

①Na2CO3 +HCl = NaHCO3+ NaCl；

②NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑，AB 段主要進行①反應，CD 段主要進行②反應。下列說法不合理的是

A.加入鹽酸體積為 4mL 時有大量氣泡產生

B.Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液的堿性更強

C.D 點處反應基本結束

D.E 點溶液的溶質有氯化鈉和氯化氫

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、加入鹽酸體積為4mL時，發生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會有氣泡產生，錯誤；
B、根據題中信息，Na2CO3溶液的pH比 NaHCO3溶液的pH大，堿性更強，正確；
C、根據題中信息，D點處反應基本結束，正確；
D、由于D點處反應基本結束，E點溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的鹽酸中的氯化氫，正確。
故選：A。