Question

6月5日是世界環(huán)境日，2005年世界環(huán)境日主題為“營(yíng)造綠色城市，呵護(hù)地球家園”，開發(fā)海洋，維持海洋的可持續(xù)發(fā)展是每個(gè)地球公民的神圣職責(zé)．請(qǐng)回答下面關(guān)于海洋的幾個(gè)問題：
【問題一】近年，我國(guó)沿海經(jīng)常發(fā)生大面積的“赤潮”，造成養(yǎng)殖業(yè)重大損失．赤潮的發(fā)生主要是與因?yàn)樵孱惖寞偪裆�長(zhǎng)，與藻類瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是______和______．（填元素符號(hào)）
【問題二】海水中資源豐富，含量最多的金屬陽(yáng)離子是______（填符號(hào)），含量最多的分子是______（填符號(hào)）．
【問題三】鹽場(chǎng)海水曬鹽的原理是______．
A、氯化鈉的溶解度受溫度影響較大
B、因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，故采取蒸發(fā)水分的方法
所得粗鹽中主要含泥砂、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行提純，主要操作流程如下：

（1）操作①的名稱是______，操作②的名稱是______．
（2）A溶液是______，B溶液是______．（選擇合適序號(hào)填空）
a、NaOH 和Na₂CO₃；   b、KOH和 K₂CO₃；   c、H₂SO₄；   d、HCl
【問題四】經(jīng)勘察，深海下含有豐富的“可燃冰”，可滿足人類1000年的能源需要．該物質(zhì)是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為______．
A、CH₄?14H₂O         B、CH₄?8H₂O
C、CH₄?（23/3）H₂O   D、CH₄?6H₂O
若該水合物可表示為CH₄?nH₂O，則其與氧氣完全燃燒的方程式如下，請(qǐng)將括號(hào)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)補(bǔ)充完整：CH₄?nH₂O+2O₂CO₂+（n+2）H₂O．
【問題五】海水淡化是國(guó)際上研究的熱點(diǎn)問題，我國(guó)科學(xué)家在利用高分子膜進(jìn)行海水淡化的研究上取得了一些成績(jī)．如圖，左側(cè)為海水，右側(cè)為經(jīng)過一段時(shí)間后由左側(cè)經(jīng)高分子膜滲透得到的淡水，該變化是______變化（填物理或化學(xué)）．
【問題六】如圖為某學(xué)生制作的一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器：原理是電解飽和氯化鈉溶液，制得的消毒液有較強(qiáng)的殺菌能力，該反應(yīng)是利用氯化鈉和水在電解條件下生成NaOH、H₂和Cl₂，請(qǐng)完成化學(xué)方程式．______ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：本題應(yīng)注意把課本所學(xué)知識(shí)和題中信息相結(jié)合，把握信息中的關(guān)鍵來靈活解答．
問題一：利用水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因來解答；
問題二：根據(jù)海水的成分和含量來解答；
問題三：根據(jù)氯化鈉的溶解度分析海水曬鹽的原理，利用不引入新的雜質(zhì)，且將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀的方法來分析；
問題四：根據(jù)分子個(gè)數(shù)確定組成，利用原子守恒來配平化學(xué)方程式；
問題五：利用物質(zhì)是否發(fā)生變化，是否有新物質(zhì)生成來判斷反應(yīng)是物質(zhì)變化還是化學(xué)變化；
問題六：根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫化學(xué)方程式，要注意鐵在溶液里發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)鐵只能顯示+2價(jià)．
解答：解：?jiǎn)栴}一：海水富營(yíng)養(yǎng)化，主要是因?yàn)殛懙厣吓欧诺奈鬯�中含有較多的氮、磷元素，導(dǎo)致藻類瘋長(zhǎng)，故答案為：N、P；
問題二：海水中含量最多的金屬是鈉元素，鈉是很活潑的，在自然界里以離子形式存在，海水中最多的物質(zhì)是水，水是由水分子構(gòu)成的，故答案為：Na⁺、H₂O；
問題三：因氯化鈉溶解度受溫度影響不大，海水曬鹽主要是蒸發(fā)水分，故選B；
（1）主要利用泥砂不溶于水，采用過濾的方法除去，從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)溶劑得到晶體，故答案為：
過濾；蒸發(fā)溶劑；
（2）除去氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)是除去鈣、鎂離子，應(yīng)用堿和碳酸鹽將其轉(zhuǎn)化為沉淀，并用酸將過量堿和碳酸鹽反應(yīng)掉，故答案為：a；d；
問題四：因晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)CH₄分子或1個(gè)游離H₂O分子．若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH₄分子，另外2個(gè)籠被游離H₂O分子填充，則該化合物為可表示為6CH₄?48H₂O，即平均組成可表示CH₄?8H₂O，故選B；
根據(jù)H原子守恒可知，反應(yīng)前有4+2n個(gè)H原子，則反應(yīng)后水的系數(shù)為n+2，故答案為：n+2；
問題五：用高分子膜使海水淡化，類似于過濾，沒有生成其他物質(zhì)，所以海水淡化是物理變化，故答案為：物理；
問題六：由題意知反應(yīng)物是氯化鈉和水，生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件是通電，因此根據(jù)化學(xué)方程式書寫規(guī)則即可得化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，這是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：
2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；置換．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水資源的污染和防治，并以此為核心綜合了水的凈化和化學(xué)方程式的書寫，難度較大，涉及的內(nèi)容多，要求學(xué)生具備牢固的基礎(chǔ)．具有綜合解決問題的能力．