Question

【題目】某實驗需要100g 7.6%的硫酸亞鐵（FeSO4）溶液．

（1）該溶液中含硫酸亞鐵的質量為______g（精確到0.1）；

（2）硫酸亞鐵中硫、氧元素的質量比為______；

（3）實驗室用硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO47H2O）配制100g 7.6%的硫酸亞鐵溶液，需稱取硫酸亞鐵晶體______g（精確到0.1）．（已知相對分子質量：FeSO47H2O為278，FeSO4為152）

Answer 1

【答案】（1）7.6g；（2）1:2；（3）13.9

【解析】

（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，100g 7.6%的硫酸亞鐵溶液，該溶液中含硫酸亞鐵的質量為100g×7.6%=7.6g；

（2）硫酸亞鐵中硫、氧元素的質量比為32:(16×4)=1:2；

（3）配制100g 7.6%的硫酸亞鐵溶液，需要硫酸亞鐵的質量為100g×7.6%=7.6g；則需稱取硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO47H2O）的質量為7.6g÷(×100%)=13.9g。