Question

（2005?北京）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質量分數．

Answer 1

分析：根據高錳酸鉀受熱分解的化學方程式，可得知反應中高錳酸鉀與氧氣的質量關系，再由生成氧氣的質量即可計算所需要高錳酸鉀的質量，進一步可求得樣品中高錳酸鉀的質量分數．

解答：解：設樣品中高錳酸鉀的質量為x．
2KMnO₄

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.6 g

316

x

=

32

1.6g

x=

1.6g×316

32

=15.8g
樣品中高錳酸鉀的質量分數為：

15.8g

16g

×100%=98.75%
答：樣品中高錳酸鉀的質量分數為98.75%．

點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的基礎計算，完整的計算步驟、規律的書寫格式是解答此類問題時需要留意的地方．