Question

根據如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）t₂℃時，A的溶解度為

50g或50g/100g水

；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C能否配制成溶質質量分數相同的飽和溶液？

不能

 （填“能”或“不能”）；
（3）將t₂℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃后，所得溶液中溶質質量分數最大到小的順序為

B＞A＞C

．
（4）通常情況下，在實驗室配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼盒）、藥匙和

BCFG

．
A．酒精燈   B．燒杯   C．玻璃棒   D．漏斗   E．鐵架臺   F．量筒   G．膠頭滴管．

Answer 1

分析：（1）根據溶解度曲線可知物質在某溫度下的溶解度；
（2）同一溫度下物質的溶解度相等則溶質的質量分數相等；
（3）據三種溶質的由溶解度曲線及飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%分析解答；
（4）根據配制一定溶質質量分數的溶液所需儀器進行解答．

解答：解：（1）t₂℃時，A的溶解度為50g或50g/100g水；
（2）在t₁℃到t₂℃之間，B、C的溶解度曲線沒有交點，故不能配制成溶質質量分數相同的飽和溶液；
（3）由飽和溶液中溶質的質量分數計算式可知，溶解度越大，則飽和溶液中溶質的質量分數越大；因為t₂℃時A、B、C三種物質的溶解度大小是：A＞B＞C，所以t₂℃時A、B、C的飽和溶液的質量分數是A＞B＞C，降溫后A和B都析出晶體，仍然是飽和溶液，又因為t₁℃時，B的溶解度大于A的，所以t₁℃時，B的飽和溶液的質量分數大于A物質的飽和溶液的質量分數；由于C物質降溫后變為不飽和溶質質量分數不變，所以要比較C物質在t₂℃時的溶解度與t₁℃時A、B的溶解度大小，即溶液中溶質的質量分數大小，通過圖表可知：B＞A＞C；
（4）通常情況下，在實驗室用固體甲配制一定溶質質量分數的甲溶液，需用到的儀器有：稱量固體藥品用的托盤天平（帶砝碼盒），溶解需要的燒杯，取藥品的藥匙，攪拌、加速溶解的玻璃棒，還需要量取液體的量筒和定容用的膠頭滴管；
故答案為：（1）50g或50g/100g水；
（2）不能；
（3）B＞A＞C；
（4）BCFG．

點評：本題容易出錯的地方是將t₂℃時三種物質的飽和溶液降溫至t₁℃時，溶液中溶質的質量分數的大小比較，明確飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，并能結合物質的溶解度隨溫度的變化情況才能正確解答，在分析解答時要結合所學知識細心分析解決問題．