Question

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量、溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應后得到沉淀及有關實驗數據如下表：

4位同學的實驗	甲	乙	丙	丁
加入氫氧化鈉溶液質量 （g）	29.0	34.5	40.0	45.0
反應得到沉淀的質量 （g）	2.1	2.5	2.9	2.9

反應的化學方程式為：MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質量分數。

Answer 1

（1）丙    （2）95%     （3）9.8%

試題分析：（1）根據甲、乙、丙三位同學的實驗數據分析可知，隨著氫氧化鈉溶液質量的增加，生成沉淀的質量不斷增加，且每增加5.5g氫氧化鈉溶液，就有0.4g沉淀增加，故可知這三位同學所加的氫氧化鈉已完全反應；再根據丙、丁兩同學的實驗數據分析可知，雖繼續增加氫氧化鈉溶液的質量，但沉淀質量不再改變，說明這兩個實驗中的氯化鎂已反應完，則丙同學所做的實驗中氯化鎂和氫氧化鈉恰好完全反應。
（2）根據氫氧化鈉的質量求出氯化鎂的質量，再根據×100%求出樣品中氯化鎂的質量分數。
設樣品中所含氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，生成氫氧化鎂的質量為z
MgCl₂+2NaOH═Mg(OH)₂↓+2NaCl
95     80     58      117
x   40g×10%  z        y
95:x="80:" 40g×10%
80: 40g×10%="117:y"
80: 40g×10%="58:z"
解得x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g
×100%="95%"
答：樣品中氯化鎂的質量分數為95%。
（3）所得溶液中氯化鈉的質量分數=×100%，所得溶液中氯化鈉的質量包括樣品中氯化鈉的質量（樣品的質量-氯化鎂的質量）和反應生成的氯化鈉的質量（根據氫氧化鈉的質量求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-沉淀的質量。
所得溶液中氯化鈉的質量分數=×100%=9.8% 
答：所得溶液中氯化鈉的質量分數為9.8%。
點評：此題是關于化學方程式及溶質質量分數的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的識圖能力和數據分析能力；解題的關鍵是要明確所求溶液的溶質是什么，有幾部分組成；然后根據相關的化學反應方程式，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可，注意解題要規范。