Question

為測定某含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）樣品的組成，做了如下實驗：

根據實驗數據進行計算，寫出計算過程。
（1）樣品中含有結晶水的質量是               克。
（2）原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質量比          。
（3）化學式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

Answer 1

(1) 6．3g （2）5 : 116 （3）7

試題分析：加熱時水會蒸發到空氣中，減少的質量則為水的質量；
利用化學方程式鹽酸與碳酸鈉反應的質量比可求出碳酸鈉的質量；
根據物質的質量比等于相對分子質量之比，可求出n的值。
（1）樣品中含有結晶水的質量=12.1g-5.8g=6.3g
（2）稀鹽酸中溶質的質量=36.5×10%=3.65g
Na₂CO₃+ 2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
71
X       3.65g
106／71 =x／3.65g
X=5.3g
那么純堿晶體的質量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g
故原混合物中NaCl與純堿晶體（Na₂CO₃?nH₂O）的質量比=0.5g：（5.3g+6.3g）
="0.5" : 11.6
=5:116
（3）純堿晶體中，碳酸鈉的質量為5.3g，水的質量為6.3g，質量比為相對分子質量之比，
故106:18n=5.3g：6.3g，則n=7
答：略