Question

【題目】海洋是人類的巨大資源寶庫(kù)，試回答下列相關(guān)問(wèn)題：

⑴海水淡化： 下圖為太陽(yáng)能海水淡化裝置。

①該海水淡化過(guò)程，相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的______（填“蒸發(fā)”或“蒸餾”）。

②下列分離混合物的常用方法中，原理與上述方法相同的是______（填序號(hào)）。

A．過(guò)濾法凈化水 B．工業(yè)法制氧氣 C．活性炭吸附

⑵海水制鎂： 下圖是由海水制備金屬鎂的工業(yè)流程：

涉及的主要步驟有：①電解熔融的氯化鎂 ②加石灰乳 ③加鹽酸 ④過(guò)濾 ⑤蒸發(fā)結(jié)晶，其先后順序正確的是（_______）。

A．②④③⑤① B．②④①⑤③ C．②③④⑤① D．③②④①⑤

⑶海水曬鹽： 所得粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、__________等操作去除。這樣得到的食鹽晶體中仍含有可溶性雜質(zhì)CaCl2，工業(yè)上選用試劑______________對(duì)其進(jìn)行除雜。

⑷海水制“堿”： 1926年，我國(guó)著名化學(xué)家___________創(chuàng)立了侯氏制堿法，以食鹽為主要原料制取純堿。生產(chǎn)過(guò)程中，先向飽和食鹽水中通氨氣，再通二氧化碳，涉及的反應(yīng)原理如下：

NaCl + NH3 + CO2 + H2O ═ NaHCO3 + NH4Cl ， 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

試回答下列問(wèn)題：

①向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

②純堿在生活生產(chǎn)中用途廣泛。試寫出工業(yè)上利用純堿與熟石灰反應(yīng)制取燒堿的化學(xué)方程式：______。

Answer 1

【答案】 蒸餾 B A 蒸發(fā)結(jié)晶 碳酸鈉 / Na2CO3（溶液） 侯德榜 氨鹽水呈堿性且濃度大，更易吸收反應(yīng)掉酸性氣體CO2，提高產(chǎn)率。 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓

【解析】（1）①該海水淡化過(guò)程，相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的蒸餾；②A．過(guò)濾法凈化水是將固體和液體分離的過(guò)程，不相同，錯(cuò)誤； B．工業(yè)法制氧氣是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同將氧氣和氮?dú)夥蛛x，原理相同，正確； C．活性炭吸附是將上述或異味吸附到活性炭?jī)?nèi)，不相同，錯(cuò)誤。故選B。

（2）該步驟中首先向還海水中加入石灰乳氫氧化鈣，將海水中的含鎂化合物轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，并進(jìn)行過(guò)濾，后加入稀鹽酸，將氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，故進(jìn)行電解熔融的氯化鎂，故選A；

（3）除去粗鹽中的雜質(zhì)可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶；除去粗鹽中的可溶性的氯化鈣，可以用適量的碳酸鈉除去；

⑷1926年，我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法；①向飽和食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳的原因是氨鹽水呈堿性且濃度大，更易吸收反應(yīng)掉酸性氣體CO2，提高產(chǎn)率。

②純堿與熟石灰反應(yīng)生成氫氧化鈉與碳酸鈣，反應(yīng)方程式為Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓