Question

【題目】分析數據，獲得信息實驗室現有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸銅的質量分數。先稱取該混合物樣品 25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振蕩，相關實驗數據記錄如下：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氫氧化鈉溶液的質量/g	25	25	25	25
生成沉淀的質量/g	4.9	9.8	X	14.7

請回答下列問題：

（1）上表中 X 的數值為_____________；

（2）計算原固體混合物樣品中硫酸銅的質量分數為_____________？ (寫出計算步驟)

Answer 1

【答案】（1）14.7；（2）96%

【解析】

解：（1）由表中的數據可知，每25g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成了4.9g的沉淀，第2次加入25g的氫氧化鈉溶液能完全反應，生成的沉淀的質量是9.8g，第三次加入25g 的氫氧化鈉溶液時恰好反應生成沉淀的質量是，4.9g×3=14.7g，第四次加入25g 的氫氧化鈉溶液時恰好反應生成沉淀的質量是，4.9g×4=19.6g，而實際產生的質量為14.7，所以X的值14.7g。

（2）設固體混合物樣品中硫酸銅的質量為y，

解得： y=24g

原固體混合物樣品中硫酸銅的質量分數是：=96%，

答：原固體混合物樣品中硫酸銅的質量分數是96%。