Question

20．某溫度下，若將某硫酸鈉蒸發180g水，可變成飽和溶液，若向該溶液中加入14.2g無水硫酸鈉也可變成飽和溶液，請計算在該溶液中加入多少克Na₂SO₄•10H₂O晶體也能變成飽和溶液（答案保留一位小數）

Answer 1

分析 根據題意分析可知，將14.2g無水Na₂SO₄溶于180g水即可形成飽和溶液．
設當向該溶液中加入xgNa₂SO₄•10H₂O恰好形成飽和溶液，這加入的xgNa₂SO₄•10H₂O中含有的溶質Na₂SO₄的質量為x×$\frac{142}{322}$g，引入的水的質量為x×$\frac{180}{322}$g，故溶劑水的質量為（180+x×$\frac{180}{322}$）g，根據比例計算即可．

解答 解：根據題意分析可知，將14.2g無水Na₂SO₄溶于180g水即可形成飽和溶液．
設當向該溶液中加入xgNa₂SO₄•10H₂O恰好形成飽和溶液，由于加入的xgNa₂SO₄•10H₂O中含有的溶質Na₂SO₄的質量為x×$\frac{142}{322}$g=$\frac{142x}{322}$g，結晶水溶于水后也變為溶劑，即引入的水的質量為x×$\frac{180}{322}$g=$\frac{180x}{322}$g，故溶劑水的質量為（180+$\frac{180x}{322}$）g，則有：14.2g～180g
                                                                   $\frac{142x}{322}$g～（180+$\frac{180x}{322}$）g
故有：$\frac{142g}{\frac{142x}{322}g}=\frac{180g}{（180+\frac{180x}{322}）g}$解得x=35.8g，
該溶液中加入35.8克Na₂SO₄•10H₂O晶體也能變成飽和溶液．

點評 本題考查可飽和溶液的有關計算，應注意到當加入帶結晶水的物質的時候，結晶水溶于水后也變為溶劑，難度不大．