Question

（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會(huì)自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小。某興趣小組為測定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖9所示：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為      。
（2）計(jì)算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）
友情提示：實(shí)驗(yàn)中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為

Answer 1

（1）0.8 g                                                  
(2)解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
x             0.8g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．因此完全反應(yīng)后，物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氣體質(zhì)量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和（1）中計(jì)算出的氧氣的質(zhì)量，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量=34g+0.5g-33.7g=0.8g，故答案為：0.8g．
(2)解：設(shè)34.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68            32
x             0.8g

過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．