Question

20、右圖是KNO₃、NaCl、Ca（OH）₂三種物質的溶解度曲線圖．請回答下列問題：
（1）當溫度在

t₁～t₂℃

范圍中，KNO₃與NaCl的溶解度相等．
（2）當t₁℃時的KNO₃飽和溶液升溫到t₂℃時，KNO₃溶液的溶質質量分數

不變

（填“變大”、“不變”或“變小”，下同）
（3）在t₁℃時的飽和石灰水中加入少量CaO后恢復到t₁℃時，溶液質量

變小

．

Answer 1

分析：根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定出溫度變化時溶液中溶質質量分數的變化等．

解答：解：（1）根據兩物質的溶解度曲線不難看出，兩物質的溶解度曲線的交點所處的溫度在t₁℃和t₂℃之間，故答案為：t₁～t₂℃
（2）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此升溫時它的飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質的質量分數不變，故答案為：不變
（3）飽和石灰水中的溶質是氫氧化鈣，由于向石灰水中加入少量的生石灰時，生石灰就會和水發生反應生成氫氧化鈣從而會使飽和溶液失去一部分水，原來溶解在這一部分水中的溶質也會結晶析出，因此溶液的質量會減小，故答案為：減小

點評：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據固體的溶解度曲線解決相關的問題．