Question

在一個密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下： 物質 X Y Z Q 反應前質量/g 4 10 1 25 反應后質量/g 未測 21 10 9 下列說法中不正確的是（　　）

A．X中未測值為零

B．該反應遵守質量守恒定律

C．該反應為分解反應

D．若Q為氧氣，則該反應為氧化反應

Answer 1

分析：本題可分析先Y、Z、Q物質反應前后的質量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據質量守恒定律確定X反應物還是生成物，進而可以確定反應類型．

解答：解：由表中數據分析可知，反應前后Y質量增加了21g-10g=11g，故Y生成物，生成的Y質量為11g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z質量為10g-1g=9g；Q是反應物，參加反應的Q的質量為25g-9g=16g．
A、由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X質量為11g+9g-16g=4g，故未測的數值為4g-4g=0g，故選項說法正確．
B、該反應屬于化學反應，遵守質量守恒定律，故選項說法正確．
C、該反應的反應物為X和Q，生成物是Y和Z，不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項說法錯誤．
D、該反應的反應物為X和Q，若Q為氧氣，則該反應為物質X與氧氣的反應，屬于氧化反應，故選項說法正確．
故選C．

點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數據，靈活運用質量守恒定律．